第二节铁、铜及其化合物的性质.doc

《新课标》高一化学（苏教版必修I）同步教案

第二节铁、铜及其化合物的性质
【教学目的】：1、铁、铜单质的物理性质和化学性质
2、铁常见化合物的性质
3、Fe2+和Fe3+离子的检验
【教学重点】：铁及其化合物的性质
【教学难点】Fe2+和Fe3+离子的相互转化和检验
【教学过程】
一、铁铜的物理性质：
金属物理性质应用

铁1.银白色,有金属光泽;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体;
4.密度是7.86g/cm3
5.熔点15350C,沸点是27500C
特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。

铜1.纯铜呈紫红色;
2.熔点1083.4℃,沸点2567℃;
3.密度8.92g/cm3;质软；
4.具有良好的延展性;
5.具有良好的导热、导电性广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件二、铁和铜的化学性质
1.铜的化学性质
（1)与氧气反应：2Cu+O2==2CuO
(2)与硫反应：2Cu+S==Cu2S(黑色物质)
(3)与氯气反应：Cu+Cl2==CuCl2棕黄色的烟
2.铁的化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。
与水反应高温
+4H2
Fe3O4

4H2O
3Fe
(g)
==
+

[小结]铁的化学性质
铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、H2SO4、CuSO4等。与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等。

3、亚铁盐和铁盐
①绿矾(FeSO4·7H2O)，制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。
用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。
②三氯化铁（FeCl3），制法：铁屑与氯气直接反应
2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O
[问1]：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：
[问2]：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。
4、Fe2+和Fe3+离子的检验
溶液是浅绿色
Fe2+

与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
加NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色
(1)与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+

(2)溶液显黄色或棕黄色
(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
①Fe3+的检验：
a目测：黄色溶液
b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
现象：红褐色沉淀。方程式：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
c加KSCN溶液：
现象：溶液呈血红色
Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
黄色无色血红色
②Fe2+的检验
a目测：浅绿色溶液
b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白色红褐色
[小结]
【课后练习】
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
2．某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素869t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 A50% B60% C65% D70%
3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉
5．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2
CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)2
6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯