第二节铁 、铜及其化合物的性质.doc

高一化学第二节铁、铜及其化合物的性质苏教版必修1【教学目的】1、铁、铜单质的物理性质和化学性质2、铁常见化合物的性质3、Fe2+和Fe3+离子的检验【教学重点】铁及其化合物的性质【教学难点】Fe2+和Fe3+离子的相互转化和检验【教学过程】一、铁铜的物理性质：金属物理性质应用铁1.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。铜1.纯铜呈紫红色;2.熔点1083.4℃,沸点2567℃;3.密度8.92g/cm3;质软；4.具有良好的延展性;5.具有良好的导热、导电性广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件二、铁和铜的化学性质1．铜的化学性质（1）与氧气反应：2Cu+O2==2CuO（2）与硫反应：2Cu+S==Cu2S(黑色物质)（3）与氯气反应：Cu+Cl2==CuCl2棕黄色的烟2．铁的化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。与水反应高温+4H2Fe3O44H2O3Fe(g)==+[小结]铁的化学性质铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、H2SO4、CuSO4等。与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等。3．亚铁盐和铁盐①绿矾(FeSO4·7H2O)，制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。②三氯化铁（FeCl3），制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1]：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：[问2]：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。4．Fe2+和Fe3+离子的检验溶液是浅绿色Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色(1)与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀①Fe3+的检验：a目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)c加KSCN溶液：现象：溶液呈血红色Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+黄色无色血红色②Fe2+的检验a目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色红褐色[小结]【课后练习】1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算2．某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素869t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为（）A．50%B．60%C．65%D．70%3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉5．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)26．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．