化学必修2教材分析.docx

高中化学必修2教材分析

本书共有三个主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，围绕这3个主题在内容设置上有四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与自然资源的开发利用。在教材内容突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和化学反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。
化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。
化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。
第一单元物质结构元素周期律
教材分析：
有关物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，
教学知识点：
原子结构
1、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子。在原子中，原子序数=质子数=核外荷数=核外电子数。质量数=质子数+中子数
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2、原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二、三、四、五、六、七
对应表示符号：KLMNOPQ
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2、结构特点：
周期表中一共有7个横行叫周期，1-3叫短周期，4-6叫长周期，7叫不完全周期。
周期表一共有18个纵行，7个主族，7个副族，一个0族，8-10行叫VIII。
第IA族：碱金属元素
第VIIA族：卤族元素
0族：稀有气体元素
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar
(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径原子半径依次减小
(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4\－4+5\－3+6\－2+7\－1
(4)、金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加
(5)单质与水冷水热水与与酸反
或酸置换难易剧烈酸快应慢
(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl
(7)与H2化合的难易---------------由难到易
(8)氢化物的稳定性--------------稳定性增强
(9)最高价氧
化物的化学式