中南大学2011无机期中试题.doc

《无机化学》2011期中试卷
姓名专业班级学号记分

选择题（共30分，每小题2分）
1．下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（）。
(A)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)
(C)6Li(s)+N2(g)2Li3N(s)(D)K(s)+O2(g)KO2(s)
2．如果某反应的KΘ≥1，则它的（）。
（A）△rGm≥0(B)△rGΘm≤0(C)△rGΘm≥0(D)△rGm≤0
3．KΘsp(CdCO3)=5.2×10-12，KΘsp(Cd(OH)2)=2.5×10-14，溶解度大小次序正确的是（）。
(A)S(CdCO3)>S(Cd(OH)2)(B)S(CdCO3)<S(Cd(OH)2)
(C)S(CdCO3)=S(Cd(OH)2)(D)无法判断
4．在21.8℃，反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ=0.07，平衡混合气体的总压是（）。
(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa
5．在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g)⇌SnCl4(g)的△rHΘm<0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的（）。
(A)升高温度(B)压缩减小体积(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气
6．根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
(A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN-
7．下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是（）。
(A)HAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,NaAc(B)NaAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,HAc
(C)NH4Ac,NaAc,(HAc+NaAc),HAc(D)NaAc,NH4Ac,(HAc+NaAc),HAc
8．已知KΘsp(Ag2SO4)=1.2×10-5，KΘsp(AgCl)=1.8×10-10，KΘsp(BaSO4)=1.2×10-10，将等体积的0.002mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（）。
(A)只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCl沉淀
(C)同时BaSO4和AgCl沉淀(D)有Ag2SO4沉淀生成
9．用金属锌与盐酸反应制取氢气，298K时，用排水集气法收集气体，集气瓶中的压力为98.70kPa(298K时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50L，则反应中消耗的锌为（）。
(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g
10．在定压下某气体膨胀吸热1.55kJ，其热力学能增加1.32kJ，则该系统做功为（）。
(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ
11．SrCO3在下列哪种溶液中溶解度最大（）。
(A)0.10mol·L-1NaNO3(B)H2O(C)0.10mol·L-1SrCl2(D)0.10mol·L-1Na2CO3
12．下列物质中，不属于共轭酸碱对的是（）。
(A)NH4+，NH3(B)HF，H2F+(C)NH3，NH2-(D)H3O+，OH-
13．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态时做功80J，则Q为（）。
(A)30J(B)70J(C)－30J(D)－70J
14．要配制pH=9.50的缓冲溶液，最合适的缓冲对是（）。(A)HAc-Ac（pKa=4.75）(B)NH4+-NH3（pKb=4.75）
(C)H2PO4－-HPO42－（pKa=7.21）(D)HCOOH-HCOONa（pKa=3.75）
15．已知KΘsp(Ag2SO4)=1.2×10-5，KΘsp(AgCl)=1.8×10-10，KΘsp(BaSO4)=1.2×10-10，将等体积的0.002mol.L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol.L-1的BaCl2溶液混合，将（）。
(A)只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCl沉淀
(C)同时BaSO4和AgCl沉淀(D)有Ag2SO4沉淀生成

二、是非题（共10分，每小题1分）
（）1．根据酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱越弱。
（）2．稳定单质的△fHmΘ、SmΘ、△fGmΘ均为零。
（）3．当溶液中有几种离子与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子不一定先沉淀。
（）4．标准状态下，1molH2和1molO2所含的气体分子数相同，气体体积也相同。
（）5．某温度时标准平衡常数越大，表明反应在此温度时越能快速完成。
（）6．凡是△GΘ大于零的过程都不能自发进行。
（）7．因CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标