《化学反应速率和限度》课件.ppt

考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
２．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
３．了解化学反应的可逆性
４．理解外界条件(浓度、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用复习内容一、什么是化学反应速率？练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明显练习2:在N2+3H22NH3反应中,N2的浓度在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时间内的平均反应速率的是()
A.4mol/LB.4mol/(L·s)
C.0.8mol/LD.0.8mol/(L·s)
练习3:已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)，[mol/(L·s)]表示,则正确的关系是()
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率最快的是()
A.v(A)=0.15mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)(1)对于反应aA+bB=cC+Dd
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d练习5：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢
（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象

（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化
（4）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（5）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（6）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若投入水中，则很快生产红色的HgI2
练习6：决定化学反应速率的主要因素是（）
①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质
A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④
练习7：把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX的溶液
B.20mL2mol/LX的溶液
C.10mL4mol/LX的溶液
D.10mL2mol/LX的溶液二、什么是化学反应的限度？练习9：在一定温度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）达到反应的限度的标志是（）
A.单位时间内减少1molA2，同时生成2molAB3
B.单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3
C.单位时间内生成1molA2，同时生成3molB2
D.容器内A2、B2、AB3三种物质浓度之比为1：3：2练习10：在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到反应限度的是（）
A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变
C.C(A):C(B)=1:3D.3v(B)正=2v(C)逆三、化学反应条件的控制(1)空气要适当过量3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸改用浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量B.增加压强
C.升高温度D.使用催化剂5.在密闭容器中充入PCl5,使其发生化学反应PCl5PCl3+Cl2,反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态时,37Cl原子存在于()
A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三种物质中都有
6.在密闭容器中,进行如下反应:A+3B2C如开始时只投入2molC,达到反应限度后下列说法正确的是()
A.容器中含有1molA和3molB
B.如继续通入A能使反应限度改变
C.反应限度不能再改变
D.加入催化剂后反应速率改变,因此反应限度也随之改变7.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到反应限度
C.t3时，正反应速率大于逆反应