化学反应的速率和限度ppt课件.ppt

第三节化学反应的
速率和限度化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O定义：【注意】例1一个5L容器中，盛入8.0mol某气体反应物，3min后，
测得这气体还剩6.5mol,这种反应物的化学反应速率
为例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L例4、已知反应A＋3B＝2C＋D
（1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？

（2）①VA=1mol/(L·min),
②VB=2mol/(L·min)
③VC=0.02mol/(L·S)三种情况所对应的化学反应速率由小到大为。化学反应速率的特点—同一反应中：练习1练习2练习3：在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属
与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是
A镁B铝C钠D铁外因因素:规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
实验2－6规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率
变化如图,分析其原因:为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；
(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。第三节化学反应的
速率和限度思考？H2+I22HIN2+H2NH3N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.1、定义2、化学平衡状态的特征随堂练习
1、可逆反应达到平衡的主要特征（）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3
已达平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成3、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
达到平衡的标志是（）
A.A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:23、化学平衡状态的判定
在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应
2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,有30%的HI分解,则
平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,
混合气体总物质的量为多少?在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。探究实验1
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl1、浓度对化学平衡的影响【思考练习】2、温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响合成氨反应3H2+N22NH3（放热反应），原平衡
体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中，
问：（1）平衡向何方向移动？
（2）达平衡后体系温度为多少？