氧化还原反应练习.doc

第1讲氧化还原反应的基本概念

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是()
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N
②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是()
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
6．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是()
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1molKCN转移1mol电子
二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)
7．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是()
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管更易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是()
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有21mol电子转移
C．产物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=====,\s\up7(高温))Sb4O6＋6FeS①
Sb4O6＋6Ceq\o(=====,\s\up7(高温))4Sb＋6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是()
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
10．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中()
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
12．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl