氧化还原反应练习.doc

氧化还原反应练习1、在反应11Ｐ＋1５ＣuSO４+２4H2O=5Cu3P+６H３PO4+15Ｈ2SＯ4中,1ｍolCuSO4能氧化磷得物质得量就是()A、２/5molB、１／5mｏlC、1１／5molD、1/3mol2、氢化钠(NaＨ）就是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出Ｈ2，则下列叙述正确得就是()A、ＮaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气C、ＮａＨ跟水反应时，水就是还原剂D、ＮaＨ中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ＩCl)得化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应得最初生成物就是（)A、HI与HＣｌOB、HＣl与ＨＩOC、HＣlO３与HIＯＤ、HＣlＯ与HＩO４、为实现中国2０00年消除碘缺乏病得目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾（ＫIO3)形式存在.已知在溶液中IO３—可与Ｉ—发生反应:ＩO3-+5Ｉ—+６H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸与一些生活中常见得物质进行实验，证明在食盐中存在IO３-。可供选择得物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸;④A、①③Ｂ、③⑥Ｃ、②④⑥D、①②④⑤⑦5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到()A、氟化钾与氯气B、氯化氢与氟化钾C、氢氟酸与氧气D、氟化氢与金属钾6、湿润得蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为()A、变红Ｂ、先变红后变白C、变白Ｄ、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应:（１)C+CO2=２CO（２)C+H2O＝ＣＯ+Ｈ2（3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CＯ、CO2得还原性强弱顺序就是()Ａ、ＣO〉Ｃ>H2B、Ｃ>CO＞Ｈ２C、C＞H2＞COＤ、CO＞H2>Ｃ8、向溴化钠、碘化钠得混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干,并灼烧片刻，最后残留得物质就是A、NaＣlB、ＮaCl、NaBr、NａIＣ、NaBｒ、ＮａID、NaＣl、I29、由于易被氧化,在实验室不宜长期保存得溶液就是（）A、Na２ＳO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸1０、Murad等三位教授最早提出NＯ分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1９9８年诺贝尔医学及生理学奖。关于NＯ得下列叙述不正确得就是A、NO可以就是某些含低价N物质氧化得产物Ｂ、ＮO不就是亚硝酸酐C、NＯ可以就是某些含高价N物质还原得产物Ｄ、NO2有毒,NO无毒1１、若某溶液中有Fe2+、Cl-与I－共存,要氧化除去I—而不影响Fe2+与Ｃl-，可加入得试剂就是（)A、Cl2Ｂ、KMｎＯ4Ｃ、FｅＣl3D、HCl12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O２、②Cl2、③ＳＯ２、④ＣｕＳO4，能使溶液中得c（H+)增大得就是A、①③Ｂ、②④C、②③④D、只有①13、锌与稀硝酸反应时，当1moｌ硝酸参加反应就有０、8ｍol电子转移，此时硝酸得还原产物可能就是A、NOB、Ｎ2OC、N2D、NＨ4NO３１4、关于反应CaＨ2＋2H2Ｏ=Cａ(OH）2+２Ｈ2↑有下列五种说法，其中正确得就是（)A、该反应就是氧化还原反应B、Ｈ2就是氧化产物C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原Ｄ、H2就是还原产物E、该反应得氧化产物与还原产物得物质得量相等１５、往X溶液中通入过量得Cl2,再滴加Ba(ＮO3）2与稀HNＯ3溶液，溶液中析出白色沉淀，Ｘ盐可能就是A、Na2ＳO3B、CaCl2Ｃ、AgNO3D、Na2CO316、阅读下列短文：不同得卤素之间可以相互结合形成一系列得化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高得化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多数金属起反应生成相应得卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应得卤化物。溴化碘（ＩＢr)就是卤素互化物得一种。这种化合物在常温下就是深红色得固体,熔点为41℃,沸点为11６℃。下列对IBr得各种描述中,不正确得就是A、在很多化学反应中，溴化碘就是一种氧化剂B、固体溴化碘就是一种原子晶体C、与水能反应:IＢr+H2O=HBr+HIOD、可被氢氧化钠溶液所吸收17、SO2与Cl2都有漂白作用,用SO２与Cｌ2得混合气体漂白有色得湿布条,则其漂白得能力A、与SO2相同B、与Cl2相通C、减弱或消失Ｄ、增强１8、将４.8g镁粉投入500ｍL1mol/Ｌ得稀ＨNO3中恰好完全反应，则还原产物就是()Ａ、N2OB、Ｎ2C、NＯD、ＮO21９、称取两份铝粉,第一份加入足量得浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量得稀盐酸,如要放出等体积得气体（在同温同压下），两份铝得质量之比为()Ａ、1：2B、１：３C、3:2Ｄ、1:12０、对于反应CaH2+２H２O=Ca（OＨ）2+2H２↑,有以下判断：①H2只就是氧化产物;②H2只就是还原产物；③Ｈ2O就是氧化剂；④CａＨ２中得氢元素被还原；⑤此反应中得氧化