物质的量和气体体积的关系.doc

五、物质的量和气体体积的关系
一、概念
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol
公式：Vm=EQ\f(V,n)
规律：气体摩尔体积在一定温度和压强下是一个定值。
例如，在标准状况下（0℃，101KPa），Vm=22.4L/mol。
Vm随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。
二、物质的量和气体体积的关系：在一定温度和压强下，气体的体积等于气体的物质的量和
气体摩尔体积的乘积。即：V=n·Vm
推论：
1、阿伏加德罗定律：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。或
者叙述成：同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。即“七同”：同温T，同压
P、同物质的量n、同气体体积V、同气体分子数N、同气体摩尔体积Vm、同气体分子
间的平均距离d。
EQ\f(V1,V2)=EQ\f(n1,n2)=EQ\f(N1,N2)
2、在一定温度和压强下，气体的摩尔质量等于气体的密度和气体的摩尔质量的乘积。
M=ρ·Vm
例如，已知某气体在标准状况下的密度为1.429g/L，则该气体的摩尔质量为多少？
M=ρ·Vm=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol
3、同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
EQ\f(M1,M2)=EQ\f(ρ1,ρ2)=D其中D为相对密度，指一种气体的密度和另一种气体的密度的比值。
例如，某气体在相同条件下的密度相对氧气的密度为2，则该气体的摩尔质量为多少？
M=D·M(O2)=2×32g/mol=64g/mol
4、同温同体积条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比。EQ\f(P1,P2)=EQ\f(n1,n2)
三、物质的量和气体体积的关系运用：
1、它揭示了气体体积与气体物质的量的计算关系：
例如，标准状况下，0.2mol氯气所占的体积为多少？
V=n·Vm=0.1×22.4L/mol=2.24L
2、它揭示了不同气体之间在相同状况下比较气体体积、气体物质的量、气体摩尔质量的方
法。
例如，等质量的H2和O2在同温同压下，气体的体积比为多少？
V(H2)：V(O2)=n(H2)：n(O2)=EQ\f(1,2)：EQ\f(1,32)=16：1
3、它揭示了有气体参加或者生成的反应在相同状况下气体体积的相互关系。在相同状况下，
参加反应的气体的体积等于化学方程式的计量系数之比。
例如，2CO+O2=2CO2中，相同条件下，V(CO):V(O2):V(CO2)=2：1：2
四、物质的量和气体体积的关系强化训练
1、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则
ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A、EQ\f(22.4nb,mNA)B、EQ\f(22.4mb,nNA)C、EQ\f(22.4nNA,mb)D、EQ\f(nbNA,22.4m)
2、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于质量之比
3、在相同的条件下，A容器中氢气和B容器中的氨气中所含的原子数目相等，则两容器的
体积比为（）
A、1：2B、3：2C、2：3D、2：1
4、在相同温度和相同压强下，40mL气体A2与120mLB2气体恰好完全反应，生成80mLX
气体，则气体X的分子式为（）
A、AB3B、ABC、A2BD、A2B3
5、将相同质量的乙烯、一氧化碳、氮气三种气体分别放在三个容器中，并保证三个容器内
的气体的温度和体积相等，则这三种气体对容器所施加的压强的大小关系是（）
A、C2H4>CO>N2B、C2H4=CO=N2
C、CO>C2H4>N2D、N2>C2H4>CO
6、当空气与二氧化碳按5：1混合的气体跟足量的赤热的焦炭反应时，假设反应后的生成物
为一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数接近（）
A、25%B、37.5%C、50%D、62.5%
7、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子组成的一氧化氮和一氧化碳，则两容器含有的（）
A、分子数和气体质量均不同B、分子数和电子数均相同
C、质子数和中子数均相同D、分子数、原子数和中子数均相同
8、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A、标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:m
B、25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n
D、标准状况下，等质量的A和B的