物质的量气体摩尔体积.doc

邹城市化学优质课教案一轮复习教案——物质的量和气体摩尔体积邹城市实验中学屈振罗一轮复习教案――物质的量和气体摩尔体积（1课时）[教学目标]1、了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【自主学习】一、物质的量及其单位概念及单位数值或关系式物质的量（n)表示含有_________的物理量，单位为_______1mol粒子集体所含的粒子数与________中所含的碳原子数相同，约为___________阿伏伽德罗常数（NA）1mol任何粒子的粒子数，通常用_________表示物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式为__________摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的__________，常用单位为____________（1）当摩尔质量单位是g.mol-1时，数值上等于该粒子的___________（2）物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量（M）之间的关系为：名师点拨：1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：一定________下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。（2）常用单位：L/mol和m3/mol（3）数值：在标准状况下（指温度为__________，压强为_________）约为________L.mol-1。（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_____________。5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的_____________和_____________。2.阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________。名师点拨：2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【知识要点聚焦：】一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下方面：1、状况条件考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。2、物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。3、物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、ＣＨ4、P4、CO2等。4.氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。5、弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl-)。特别提醒：（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB、1mol乙烷分子含有8NA个共价键C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解答本题要注意以下三点：1、混合物质之间是否反应2、物质在水中的电离与水解3、结构中共价键数目练习1.（09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为2，A错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误；CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气含有的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目