教案-全国-2007_高中化学必修硫酸教案[整理两套].rar

用心爱心专心教学课题及内容硫酸（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、掌握浓硫酸的强氧化性；2、培养学生的思维能力，激发兴趣；3、使学生学会运用科学抽象学习化学重点难点浓硫酸的氧化性课后小结教学过程：[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。[板书]第三节硫酸一、硫酸[提问]两个试剂已失去标签，只知道一瓶是蒸馏水，另一瓶为浓硫酸，身边无任何试剂，只用两个试管，如何进行识别？[板书]1、纯硫酸的物理性质①色、态：无色油状液体②熔、沸点——高沸点酸（难挥发）③密度——比水重（98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3）④溶解性——易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热）[讨论]A、如何稀释浓硫酸？（把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。B、硫酸有什么酸的通性？从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？讨论2、稀硫酸的化学性质——酸的通性（H2SO4==2H++SO42-）①使紫色石蕊试液变红色；②与金属反应放出氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与盐反应生成新的酸和新的盐。3、特性（浓H2SO4）难挥发性[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）[设问]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？[板书]①吸水性（干燥剂）[补充演示实验]在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。[提问]A、生成的灰白色固体是什么？B、胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？C、溶液为什么不变蓝色？[讲解]胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。[板书]CuSO4·5H2O+H2SO4（浓）==CuSO4+H2SO4·5H2O[结论]浓硫酸具有吸水性。[思考]浓H2SO4、浓HCl可制备HCl气体说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·H2O）中的水。④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、NH3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。②脱水性（炭化）[实验6-3]潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。[实验6-4]在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。为什么？[提问]以[实验6-4]为例，已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？浓H2SO4[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O[结论]浓硫酸具有脱水性。说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。[提问]若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。[设问]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。③强氧化性A、氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现出什么性质？[思考]设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？[练习]S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O2P+5H2SO4（浓）2H3PO4+5SO2↑+2H2O[实验6-5]在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色。[设问]根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:[板书]B、氧化金属单质结论：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O讨论：在铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？实验装置中浸有碱液的棉花起什么作用？对比实验：Al、Zn分别加入浓硫酸观察现象。为什么冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存？[启发]Cu是H之后的较不