人教版化学必修1《铁及其化合物》教案.doc

高中化学学科教案
课题：铁及其化合物
授课教师：陈朝霞老师
教材：人民教育出版社全日制普通高级中学教科书化学1（必修）
第三章P59到P62页
教学目标：
【认知性学习目标】了解铁及其化合物的物理性质，掌握它们的一些化学性质，了解其的用途；复习氧化还原反应。
【技能性学习目标】通过学习铁及其化合物的性质，锻炼学生的实验动手能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，培养学生的观察能力、实验创新设计能力和实验评价能力。
【情感、态度、价值观】通过演示实验之后废物处理，培养和增强学生的环保意识。结合铁及其化合物，运用引入→展开→结束为主线，物质的结构性质→问题与活动→归纳总结为暗线进行教学。
教学重、难点：
Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。
教学准备：
【课程准备】教案
【实验材料】FeCl3溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、稀盐酸、铁钉、镊子、试管和滴管。

教学过程：
教师活动学生活动设计意图〖引问〗从钢铁在现代工业生产和生活中的广泛应用引出，它们有哪些性质？初中曾接触过铁及其部分化合物，请问大家对它们有哪些了解？
〖概括〗铁及其部分化合物的物理和化学性质。除了已知的部分性质外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。
通过今天的学习，我们将进一步深入了解铁及其化合物的性质，重点是明确铁及其部分化合物的化学性质反应。
一、铁单质的性质
〖实验〗
（1）通过实验观察认识一下铁单质物理性质。
（2）铁与稀盐酸反应，用镊子将铁钉放入稀盐酸中观察试验现象。
（3）铁与CuSO4溶液反应，用镊子将铁钉放入CuSO4溶液。
〖指导阅读〗查铁单质及其氧化物的密度、熔点等物理常数。
【知识点】
二、铁的化合物的性质
1、铁的氧化物
〖过渡〗通过前面回忆，大家已经知道铁的氧化物的部分化学性质。
【知识点】请按要求完成下列有关的化学反应方程式。
（1）氧化亚铁与稀盐酸反应
（2）氧化铁与稀盐酸反应
（3）四氧化三铁与稀盐酸反应
【讲授】写成离子方程式。氧化物类在离子方程式中不能拆。
2、铁的氢氧化物
〖实验〗在2支试管中分别加入FeCl3和FeSO4溶液，分别滴加NaOH溶液。完成表格。
〖过渡〗为什么FeSO4溶液滴加NaOH溶液时沉淀颜色变化？
【讲授】Fe（OH）2不稳定，生成
Fe（OH）3。请学生试着写化学方程式和离子方程式。然后评讲。
〖探究性学习〗
（1）请学生猜想铁的氢氧化物与酸怎样反应，试着写化学方程式和离子方程式。然后评讲。
（2）请学生猜想Fe（OH）3高温下是否稳定存在。试着写化学方程式，然后评讲。

3、铁盐和亚铁盐
〖引〗由石蕊检验酸等引出怎样检验铁离子。
【演示实验】：
（1）在2支试管中分别加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分别滴加KSCN溶液。完成表格。
（2）在试管中加入2mlFeCl3溶液和少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察试验现象，再加入几滴氯水，振荡，观察试验现象。
【讲授】Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。

回忆、回答。

明确学习内容。

让学生上讲台，通过实验（观察铁钉，擦掉铁钉表面的膜在观察。）总结。
Fe+2HCl==FeCl2+H2

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

整理思路，做笔记，强化记忆。

练习、书写，三名同学演板。

1.FeO+2HCl==FeCl2+H2O
2.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3.Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
聆听。
【笔记】

观察试验现象，完成表格:
FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液的现象离子方程式
整理思路，做笔记，强化记忆。

观察试验现象，完成表格:
（1）
滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液（2）
FeCl3溶液现象铁粉，KSCN溶液离子方程式氯水，振荡离子方程式
运用学生已有的知识，并进行总结、归纳，形成知识块。

使学生能够应用现有实验条件和知识设计化学实验、进行实验探索与创新。培养学生积极思考、勤于动手及创新能力。

通过练习，熟练使用化学用语，巩固旧知识。

运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。

培养学生的实验观察能力，提高学生分析问题的能力。
通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。

通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。

概括、总结，形成知识规律
学习新知识，巩固旧知识。

课后习题：（略）

教学反思：（略）