选修3物质结构与性质复习检测卷.doc

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选修3物质结构与性质复习检测
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列说法中正确的是 ()
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
【答案】C
2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是 ()
A．质量守恒定律B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
【答案】B
3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于 ()
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．以上均有可能
【答案】B
4．下列分子构型呈正四面体结构的是 ()
①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O⑧CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③⑤ D．④⑤
【答案】C[来源:Zxxk.Com]
5．下列说法中不正确的是 ()
A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
【答案】A
6．下列说法正确的是 ()
A．共价键都是极性的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中2个O－H键夹角为180°
【答案】B
7．(2009·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 ()
A．SiO2和CaO的熔化
B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化
D．晶体硅和晶体硫的熔化
【解析】SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。
【答案】C
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ()
A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
【解析】根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系，确定Y为Si；依据W与Y、X与Z同主族关系，得W为C；再根据W与X形成共价化合物WX2，知X为O，则Z为S。A项WZ2的电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))Ceq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))；B项WX2为CO2，ZX2为SO2，分子中均是极性共价键，所形成的晶体均为分子晶体；C项CO2为直线形分子，结构对称，为非极性分子；D项原子半径大小顺序为X<W<Z<Y。
【答案】D
9．下列叙述错误的是 ()
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
【解析】配位键在形成时，成键的一方提供孤对电子，另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。
【答案】B
10．下列元素的最高价氧化物对