选修3物质结构与性质.ppt

高中化学课程标准的要求模块包括4个主题：
主题1原子结构与元素性质
主题2化学键与物质性质
主题3分子间作用力与物质性质
主题4研究物质结构的价值
物质结构与性质
原子结构与性质原子结构与性质：
力求简单易懂，通过有关物理知识和物理实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。
分子结构与性质：
重点介绍了共价键和共价分子，适当补充了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金属晶体时介绍。
晶体结构与性质：综合性。以必修为基础，体系和内容上避免雷同和重复
结构线索逻辑关系清晰：
原子分子晶体
内容线索力求符合学科本身的内在逻辑性，主次分明，主要线索线性化（结构与性质），次要枝节散点化（在正文适当位置以科学视野、科学史话、资料卡片等阅读材料的形式呈现）初中化学中已有结构知识化学2中结构知识内容的选择内容的处理第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质构造原理第一节原子结构（课标主题1第1、2、4条）
1、了解原子核外电子的运动状态。
2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1∼36号）原子核外电子的排布。
4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。构造原理锂、氦、汞的发射与吸收光谱原子轨道能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”几点说明原子结构与元素周期表（课标主题1第3条和主题4第3条）
3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。科学探究主族元素原子半径电离能和电负性：
原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化
电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明科学探究体现科学探究意识
——采用多种探究方式几点说明第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质共价键共价键（课标主题2第2、6条）
2、知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
6、结合实例说明“等电子原理”的应用。从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征几点说明形形色色的分子（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。价层电子对互斥模型（2）通式AXn(Em)里的（n+m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。

（3）得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如，

EEH
OENHCH
HHHHHH杂化轨道理论简介配合物理论简介重视化学化学实验的作用力求通过实践活动培养学生的创新意识和实践能力，让学生体验科学探究的乐趣，了解科学方法，理解科学思想和科学家的工作性质以及科学的价值。
如：计算机作图、制作模型、使用计算机化学作图软件、实验、调查报告、课堂讨论、参观等。几点说明分子的极性本节内容选材依据氢键手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在生命科学等方面的应用几点说明第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体内容结构晶体和非晶体晶体与晶胞几点说明第二节分子晶体与原子晶体分子晶体特性干冰及其晶体冰晶体原子晶体特性金刚石外形、晶体结构和晶胞以二氧化硅为原料制造的高科技产品几点说明金属键（课标主题2第8、9条）
8、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物质性质。
9、能列举金属晶体的基本堆积模型非密置层（右）与密置层（左）1.简单立方堆积2.钾型3.镁型几点说明离子晶体结构特点与特性（课标主题2第1、2条）
1、能说出离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。科学探究几点说明课程标准：
电离能、电负性
原子核外电子的跃迁
价层电子对互斥模型
σ键和л键
手性分子
等电子原理
金属晶体的基本堆积模型
晶格能本书编写特点2.充分体现时代性。选择与本模块知识相关的学科发展、当代社会热点问题及生活中可能接触到的化学知识。同时，在符合我国高中教学的实际水平的前提下，将现代化教学手段引入教材。
例如：介绍了简单而通用结构软件Chemsketch（P17实践活动）

又如：介绍了一些重要且十分稳定的网络资源，如P27第一章复习题http://www.webelements.com/。
另外，将一些现代化