理综试卷化学部分.doc

理综测试化学部分
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
B.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
9．下列有关实验装置的说法中正确的是()
浓氨水
NaOH固体

图1
碱石灰
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图2
图4
水
Cl2
NaOH
溶液
图3

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
10.下列离子方程式中正确的是()
A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液
4MnO4－+4H2O2+12H+===4Mn2++7O2↑+10H2O
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

11.组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有()
A．10种B．20种C．30种D．40种
12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
G
NaCl溶液
a
b
→
←
O2
N2
Fe
Zn
盐桥
e－
←
D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023
A
13.根据右图，下列判断中正确的是（）
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
26．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。
若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）。
A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为。
（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH—向极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池
负极反应的离子方程式为。
27、工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

[来源:学。科。网]

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是_______