福建高考理综试卷(化学部分).doc

2010年福建高考理综试卷〔化学部分〕相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65Ba137第I卷选择题〔每题6分每题只有一个选项符合题意〕6.以下关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N表示阿伏加德罗常数以下判断正确的选项是AA．在18g18中含有N个氧原子O2AB．标准状况下22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl参加反应转移电子数一定为22NA+Na的Na2O溶解于1L水中Na+的物质的量浓度为1mol·L－1D．含N个A8.以下有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实推出9.下表各组物质中满足以下图物质一步转化关系的选项是F、Cl、Br、I的非金属递增的规律选项AXYZNaNaOHCuCuSONaHCOCu(OH)CO232B4CCCODSiSiO2HSiO3210.以下关于电解质溶液的正确判断是＋－－3+A．在pH=12的溶液中K、Cl、HCO、Na可以常量共存+－2－3+B．在pH=0的溶液中Na、NO、SO、K可以常量共存3－1++OH－C．由0.1mol·L一元碱BOH溶液的pH=10可推知BOH溶液存在BOH==B－1－－HA+OHD．由0.1mol·L一元酸HA溶液的pH=3可推知NaA溶液存在A+H2O11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO+2HSO==2PbSO+2HO22442研读右图以下判断不正确的选项是A．K闭合时d电极反应式：PbSO+2HO－2e==PbO+4H+SO42－－+422B．当电路中转移0.2mol电子时I中消耗的H2SO4为0.2mol2－C．K闭合时II中SO向c电极迁移4D．K闭合一段时间后II可单独作为原电池d电极为正极12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应反应物浓度随反应时间变化如右图所示计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度结果应是－1－1－1－1－1A．2.5μmol·min和2.0μmol－1－1B．2.5μmol·min和2.5μmol－1－1C．3.0μmol·min和3.0μmol－1－1－1和3.0μmolD．5.0μmol·min第II卷非选择题23.〔15分〕JJ、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素J元素最低负化合价的绝对值与其M是地壳中含量最多的金属元素。J、RR在周期表中的相对位置如右表；原子最外层电子数相等；〔1〕M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第6个原子其结构简式为族。〔2〕J和氢组成的化合物分子有。〔3〕M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾反应的化学方程式为〔4〕L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。。①在微电子工业中甲的水溶液可作刻蚀剂环境其化学方程式为HO22的清除剂所发生反应的产物不污染。②一定条件下甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应〔△H＞0〕并达平衡后仅改变下表中反应条件x该平衡体系中随x递增y递减的是〔选填序号〕。选项abcdxy温度温度加入H的物质的量加入甲的物质的量2甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和〔5〕由J、R形成的液态化合物JR0.2mol在O中完全燃烧生成两种气态氧化物298K22时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为。24.〔14分〕硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3、FeCO、MgO、CaO等生产工艺流程示意如下：3〔1〕将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。〔2〕完成“氧化除铁〞步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)+____+_____==□Fe(OH)+Cl－□□□23〔3〕针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的组成元素是Fe、O和H化学式量为89化学式是〔4〕根据下表数据调节“滤液2〞的pH时理论上可选用的最大区间为Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3。。开始沉淀的pH沉淀完全的pH10.412.46.48.0————开始溶解的pH—10.5——－12－6－92.8×10Ksp5.6×10—6.8×10〔5〕工业上从“滤液3〞制取MgO过程中合适的反应物是______〔选填序号〕。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液〔6〕“滤液4〞之后的操作依次为〔7〕分析图中数据菱锌矿粉中、、过滤洗涤干燥。ZnCO的质量分数不低于。325.〔16