课时教案第1 节.doc

课时教案
第1节总序第节
课题氮族元素编写
时间月日执行
时间月日教学目的与要求1.能运用原子核外电子排布规律,熟练地写出氮磷两种元素的原子结构简图。
2.认识氮族元素的的性质的相似性和递变性,以及引起氮族元素的性质异同的原因。重点难点氮族元素的性质的相似性与递变规律教具准备教案、幻灯片（主要用于练习题）教学程序
复习元素周期表同一主族元素的递变规律，引入新课：
[板]第一节氮族元素
[看元素周期表]找出氮族元素在元素周期表中的位置(第ⅤA主族)
[问]1.氮族元素的最外层的电子数是多少?(5个)最高正价是多少?(+5),其最低负价是多少?(-3)
2.写出氮族元素的最高氧化物的水化物的可能的化学式,写出其气态氢化物的化学式.
3.写出氮族元素的原子结构示意图.
[板]随核电荷的增加,氮族元素的原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐变小,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
[分析表6-1]师生共同分析表
1.熔点与沸点的变化规律如何?(随核电荷的增加,熔点沸点升高,但Bi有反常)
2.密度从上到下在增大。
3.标出它们的稳定化合价N-3,0,+5P+5As+5Sb+5Bi+3
(+5价的Bi的化合物有很强的氧化性,+5价的N的化合物也有很强的氧化性,Bi有反常)
4.氮族元素的单质的颜色与状态.
5.Sb与Bi无负价,Sb,Bi是金属.
6.氮族元素的气态氢化物的化学式是什么?其空间构型是什么?(三角锥形)
[问]氮族元素的非金属性比卤族元素或氧族元素相比如何?为什么?(比卤素与氧族元素弱,同周期的氮族元素的原子半径比卤素或氧族元素大,核对最外层电子的引力小,非金属性弱)
三、特殊性:
氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4
+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。
③氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物。
砷、锑、铋三种元素有时以单质存在，主要以硫化物形式存在:雄黄（As4S4）白砷石、砒酸（As2O3）方锑矿（Sb2O3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2O3）
[练习]1比较下列酸的酸性强弱
a硝酸与高氯酸b磷酸与砷酸c磷酸与硫酸d砷酸与硒酸

2.比较下列氢化物的稳定性
a氨,磷化氢,砷化氢b磷化氢与硫化氢c砷化氢与氨d氨,水与氯化氢

3.写出下列变化的化学方程式
a.三氧化二砷,盐酸,锌粒三者混和,可得到砷化氢

b.将砷化氢通过玻璃管,再加热,可得到砷镜.

c.在空气中燃烧磷化氢

[作业]家庭作业:教材1、2题课堂作业:板书设计第一节氮族元素
随核电荷的增加,氮族元素的原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐变小,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
一、氮族元素的概况：
位置：元素周期表第VA族
成员：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）
相同点：最外层都有5个电子，它们最高价氧化物里的化合价为+5价，在与金属、氢气反应时显-3价。最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物通式为HRO3或H3RO4,+3价的氧化物及其水化物和氢化物。
二、氮族元素递变规律：
①、原子半径：由小逐渐增大②单质的状态：由气体到固体
③单质的密度：由小逐渐增大④单质的熔点：前三者由低到高，后两者由高到低
⑤单质的沸点：由低逐渐升高
⑥金属性和非金属性：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
⑦最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：酸性减弱、碱性增强
三、特殊性:①氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4
②+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。
氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物。课后记要所讲内容过多,课堂练习题最后一题只有留在课后练习。课时教案
第2节总序第节
课题氮气编写
时间月日执行
时间月日教学目的与要求1.认识氮气的分子结构,性质与用途
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价,掌握NO与NO2的重要物理性质
3.了解氮的固定的重要性重点难点氮分子结构与化学性质教具准备教案、幻灯片（主要用于练习题）教学程序
[板]第二节氮气
[阅读]第一段了解
1.氮元素的存在.(在自然界中氮元素既有游离态又有化合态,游离态的氮说是大气中的氮)
2.由体积分数是0.78如何转成质量分数?
3.工业上如何制取氮气?(空气液化后,再气化,液氮的沸点低,先沸腾而与液氧分离,稀有气体Ar等沸点更低)
[板]一.氮气的物理性质
[阅读]氮气的物理性质.
[板]无色无味,密度比空气稍小(如何求氮气在标态下的密度?)难溶于水,比氧气在水中溶解度大.实验室制取N2的收集方法如何？
[板]二.氮气的化学性质
[生板]氮气的电子式与结构式
[问]氮气是不是很稳定?(是)为什么?(氮原子间通过3对共用电子对形成三对共价