选修4化学反应原理.ppt

选修4《化学反应原理》选修4《化学反应原理》目录第一章化学反应与能量1.教学内容概述教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，重点介绍化学反应中
“质—能”之间的定量关系。在安排顺序上，第一节先从介绍化学反应中反应热的概念、表示的方法，因此
第一节
1.从微观的角度（化学键-键能）的角度去进一步认识反应过程中能量变化。
2.书写热化学方程式。第二节
1.从反应热的种类着手，引出反应热中的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热”，特别突出强调其中的“1摩尔物质”和“完全燃烧生成稳定的氧合物”，在一定条件下某物质的燃烧热是一定的。
2.资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教材为激发学生兴趣、教育学生关心能源、培养学生的社会责任感等社会问题作了良好的铺垫或开端，为教师的拓展发挥和学生的自主学习创造了良好的条件。第三节学习反应热的有关计算
目的：
1.对热化学方程式的一个深化，一个再认识
在整个计算过程中，包括盖斯定律的学习，都是将热化学方程式与反应热联系在一起的。2.实际的需要
在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。但是并不是所有反应的反应热都可以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用问题，这同时也培养了学生学以致用的能力，激发学生学习兴趣。本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。2.本章知识结构热能内容标准内容标准内容标准知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标4.209年全国课标版考试大纲、全国非课改考试大纲本章教学重点：本章教学难点：6.教学方式与教学方法分析6.2采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化反应热产生原因（微观解释）H反应热以物质为基础（宏观表现）放出能量6.3运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解6.4注意计算教学过程中的规范化7.教学课时分配

本章实验活动的建议安排备课前思考8.教学要求与教学建议（分节）重难点分析：
教学重点：化学反应中的能量变化，
热化学方程式的书写
教学难点：焓变，ΔH的“+”与“―”，
热化学方程式的书写知识要点焓变反应热知识要点热化学方程式
(1)△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa
(2)应注明反应物和生成物的状态；
固体（s）液体（l）气体（g）溶液(aq)；
不用↑和↓（因已注明状态）。
(3)系数只表示物质的量，可以是分数。
(4)△H的值要与化学计量数相对应。
(5)正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
二者△H的符号相反而数值相等。
当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。
任务《目标》P—53
4．下列过程中，需要吸收能量的是（）
A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+ID．S+O2=SO2【2004试测】从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl时的反应热()
A放热183kJ/mol
B放热91.5kJ/mol
C吸热183kJ/mol
D吸热91.5kJ/mol07全国II理科

已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是()
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol[07全国]已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时
放出热量121kJ。且氧气中
1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，
水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，
则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为()
A．920kJB．557kJ
C．436kJD．188kJ教学中值得注意的几个问题：2.关于热化学方程式的教学3.关于中和热测定的教学∆查阅相关教科书，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)上的解释是：这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应，即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol，故△H的单位是kJ/mol。关