：氧化还原反应、离子反应.doc

高三化学教、学案小河中学化学教案HYPERLINK"http://xiaohe.heyma.net/"http://xiaohe.heyma.net/第页共NUMPAGES4页
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第一章复习课
教学目标概览
（一）知识目标
通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标
1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标
教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点：氧化还原反应、离子反应。
教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。
教学方法：启发讨论式
教学过程：
[提问]请说出以下四个反应的反应类型
①NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O
③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝2FeCl3
[学生讨论]略
[师生共同评价]1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
①属于分解反应；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应
2、根据反应中是否有电子转移：
②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应
3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：
①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应
[板书]一、化学反应的分类
化合反应
根据反应物和生成物分解反应
的类别和种类可分为置换反应
复分解反应
化根据反应中是否有氧化还原反应
学电子转移可分为非氧化还原反应
反根据反应中是否有自由离子反应
应移动的电子参加可分为非离子反应
据化学反应中热量放热反应
变化情况可分为吸热反应
[问题1]上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
[学生板演与评价]略
[讲]氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：
[板书]二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物
还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物
[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
[板书]三、氧化还原反应的基本规律
1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。
2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。
4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
[问题2]反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式
[学生板演与评价]略
[问题3]反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？
[学生板演与评价]略
[总结]离子方程式书写的基本规律要求。
[板书]四、离子方程式
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
[板书]五、例题分析
例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。
例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
AC>CO>H2BC