《性质活泼的氧气》教案 (2).doc

《性质活泼的氧气》教案

学习目标
1.认识氧气的主要物理性质；
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；
4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装
置的区别。
学习重点
氧气的化学性质和获得
第一课时：氧气的性质与用途
课堂学习：
一、引入：
地球上的一切生命体都离不开氧气。
[问题情景]
1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？
2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？
3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
[学生交流]
同桌的同学间互相讨论与交流，
然后回答问题。
（教师进行相关的整理：
将学生
所描述的有关性质列于黑板上）
二、师生互动：
[教师引导]
观察身边的空气，并阅读课本
33—34页的部分内容。
[师生整理]
一、氧气的物理性质
色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化
[问题情景]
大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些
物质燃烧？请举例说明。
[实验演示]
少量硫在空气和氧气中燃烧
[师生整理]
硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑]
硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中
燃烧的情况又是怎样呢？
[实验演示]
木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理]
木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑]
1．铁丝在空气中燃烧吗？
2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？
[实验演示]
铁丝在氧气中的燃烧
[学生整理]
将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。
[教师讲解]
物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
[师生总结]
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
[板书]
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃
1.×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：
比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在
这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大
小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产
生，固体直接燃烧，产生光或者火星