《性质活泼的氧气》教案2.doc

《性质活泼的氧气》教案
第二课时：氧气获得的方法和原理
课堂学习：
复习引入：
氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。
2．氧气由于哪些用途？
二、师生互动：
[教师讲解]对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。
[教师设疑]
用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？
用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？
[学生交流]
[师生整理]
用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。
2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。
[学生讨论]
用空气可以来制取氧气。
[学生阅读]课本内容：如何用空气制得氧气？
[板书]
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水—叶绿素光照—
葡萄糖+氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
[教师引导]
给出几种物质，介绍它们的化学式：
KMnO4、H2O2、MnO2。
[演示实验]
1．加热高锰酸钾（KMnO4）；
2．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？
[师生整理]
实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；
[创设问题]
氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）
[学生交流]
[师生整理]检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论
[教师讲解]
催化剂的概念与特征
[课后探究]
1.除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？
2．制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取氧气？
三、课堂小结：
氧气的获得方法：
1．工业方法：分离液态空气法
2．实验室方法：用高锰酸钾、双氧水等物质
3．自然界中产生方法：光合作用
4．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收
集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试
管。
c.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡
冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，
就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
[学生讨论]
这两种制法的优缺点。本节小结练习与实践