电解池 金属的电化学腐蚀与防护.doc

电解池金属的电化学腐蚀与防护
一、选择题
1．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()
A.电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SOeq\o\al(2－,4)向阴极移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是()
A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
B．图中X是指氧气
C．电解槽右室的电极反应式为2H＋+2e－===H2↑
D．电解槽左室也称为阴极室
3．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)()
A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2
4．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLO2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()
A.eq\f(22.4ax,b)B.eq\f(11.2ax,b)C.eq\f(5.6ax,b)D.eq\f(2.5ax,b)
5．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是()
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
6．下列描述中，不符合生产实际的是()
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是()
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
8．下列说法正确的是()
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
9．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成毒性较低的Cr3＋，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是()
A．电解时，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2Oeq\o\al(2－,7)的离子方程式为：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
10．对下列四个示意图的说法正确的是()
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
11．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
12．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4eq\o(=====,\s\up10(电解))CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出
D．整个电解过程中，H＋的