电解池金属的电化学腐蚀与防护.ppt

电解池金属的腐蚀与防护●考纲定标1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1．熟记2个概念：(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：把电能转化为化学能的装置。2．把握电解池的2个电极的判断：(1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。(2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应。（一）电解池的定义、构成条件4.带电粒子定向移动方向：例1.判断下列装置的性质、现象、产物1.通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？4.离子放电顺序分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：4H++4e-=2H2↑阳极：阳极：阴极：总反应：阳极：（三）电解质溶液发生电解的类型（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。电解类型例2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1电解原理的应用--电镀例3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。（1）NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。阳极方程式：;（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成．使H2O电离向右移动，因此阴极浓度增大PH。阴极方程式：。总化学方程式：;总离子方程式:.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：___________，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？例4.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：①能使淀粉KI溶液变蓝的是（填“a”或“b”）气体；②电极反应式为：X极：Y极：③总反应的化学方程式为：例5.工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。1.电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会,2.阳极反应式为,3.总电解反应式为.1.用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。当溶液的pH值由6下降到2(电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量（）Ａ．16Ｂ．32Ｃ．64Ｄ．1283.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是()1．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐增大D．CuSO4溶液的pH值不变2．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变3.下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应金属的腐蚀金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。2H++2e-=H2↑练习：请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）2.金属防护的几种重要方法上