强硷－强酸的滴定曲线.ppt

酸鹼滴定與滴定曲線酸鹼滴定與滴定曲線學習目標：利用已知濃度的標準酸液（或標準鹼液）來測定未知濃度的鹼液（或酸液）的過程，稱為酸鹼滴定（acid-basetitration）。
酸鹼滴定的原理是利用在達當量點（equivalencepoint）時，酸釋出H+的莫耳數等於鹼釋出OH－的莫耳數，即滴定操作：滴定操作：酸鹼指示劑：常見酸鹼指示劑的變色範圍及顏色，如下表：稱取單質子酸HA2.44克，配成250毫升溶液。量取該溶液50.0毫升，以0.100MNaOH溶液滴定，用去40.0毫升達當量點，則該酸的分子量為何？維生素C又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6，是二質子酸。維生素C藥丸中維生素C的含量，可利用氫氧化鈉溶液滴定測得。某維生素藥丸0.450克，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定，需24.4毫升才達當量點，則該藥丸含維生素C的重量百分率為何？在滴定過程中，可以pH值測定儀測得溶液的pH值，該值會隨所加入的滴定液之體積而改變。
以溶液的pH值為縱軸、所加入滴定液的體積為橫軸作圖，所得的圖形稱為。強鹼－強酸的滴定曲線室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：
室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：
室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：
室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：
同理，可求得強酸滴定強鹼的滴定曲線上任一點的pH值。
以0.100M鹽酸滴定0.100M氫氧化鈉溶液40.0mL的滴定曲線，如圖：
強鹼－弱酸的滴定曲線室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M單質子弱酸HA（Ka＝1.00×10－5）水溶液40.0mL的滴定曲線，如圖：室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M單質子弱酸HA（Ka＝1.00×10－5）水溶液40.0mL的滴定曲線，如圖：室溫時，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M單質子弱酸HA（Ka＝1.00×10－5）水溶液40.0mL的滴定曲線，如圖：同理，可求得強酸滴定弱鹼的滴定曲線上任一點的pH值。
以0.100M鹽酸滴定0.100M氨水40.0mL的滴定曲線，如圖：甲：1.0MHCl，乙：1.0MHF，丙：1.0MCH3COOH，等體積的上列三種溶液同以0.10MNaOH滴定，則下列何者正確？(多重選擇題)(A)酸強度：甲＞乙＞丙
(B)達當量點時，所需NaOH體積：甲＞乙＞丙
(C)達當量點時，所需NaOH體積：丙＞乙＞甲
(D)達當量點時，pH值：丙＞乙＞甲
(E)達中和點時，pH值：甲＝乙＝丙某單質子弱酸（HA）溶液100mL以0.50MNaOH溶液滴定得滴定曲線如右圖所示，試回答以下問題：某單質子弱酸（HA）溶液100mL以0.50MNaOH溶液滴定得滴定曲線如右圖所示，試回答以下問題：某單質子弱酸（HA）溶液100mL以0.50MNaOH溶液滴定得滴定曲線如右圖所示，試回答以下問題：布-洛酸鹼學說：酸鹼反應是質子轉移的反應，提供質子的物質稱為酸，接受質子的物質則稱為鹼。
兩性物質：既可作為酸，亦可作為鹼的物質。
共軛酸鹼對：如
較強酸的共軛鹼為較弱鹼，較弱酸的共軛鹼則為較強鹼；同理較強鹼的共軛酸為較弱酸，而較弱鹼的共軛酸則為較強酸。酸的解離常數Ka愈大者，其酸性愈強；
鹼的解離常數Kb愈大者，其鹼性愈強。
多質子酸在水中逐步解離，每一步驟皆有其對應的解離常數，分別以、等表示，且……，
其酸性強弱由決定；愈大者，酸性愈強。
酸鹼的解離必須遵守電荷平衡及質量平衡。
弱酸或弱鹼會因同離子存在，而降低其解離度。鹽為離子化合物，可視為酸中可解離的氫離子（H+）被金屬陽離子或銨離子（NH4+）取代；或鹼中可解離的OH－被非金屬陰離子或酸根取代而成。
酸中可解離的H+或鹼中可解離的OH－全部被取代，所形成的鹽稱為正鹽。
多質子酸的部分可能解離的氫離子被金屬離子或銨離子取代，所形成的鹽稱為酸式鹽。
多元鹼的部分可離解之氫氧離子被酸根或非金屬陰離子取代，所形成的鹽稱為鹼式鹽。由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的鹽類稱為複鹽。
含有錯離子的鹽稱為錯鹽。
鹽類中的陰、陽離子和水反應，而使其水溶液呈現鹼性或酸性，稱為水解。
共軛酸鹼對之Ka與Kb的乘積等於Kw。4-4緩衝溶液