高三化学方法例析.ppt

高三化学
复习方法例析在高三化学的复习中，为了提高复习成效，除了看必要的参考书、教材，做必要的习题外，同学们还该做些什么？基本思维过程：一、从组成和结构看例1.A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E含配位键，它们的转化关系如下：
A＋B→C＋D、E＋B→2D。
试写出：⑴A、B电子式；
⑵C、D化学式；
⑶A＋D反应的离子方程式。2、水分子属于极性分子，水分子内部的氢、氧原子之间存在较强的极性键。例2.物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，当达到一
定的温度时（称高的临界温度），有关的两种物质能
达到完全互溶。但是，某些物质如H2O和(C2H5)3N却有
低的临界温度。请解释上述事实？3、水分子中氧原子上具有孤对电子。例3.将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液,热至50oC
后发生氧化还原反应，再冷至0oC可析出暗棕红色晶体
A。分析结果：A含Cr31.1%，N25.1%，H5.4%。在极
性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N-H键，且与游
离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围
有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈
五角双锥构型。则：A的化学式；A的可能的结构式。基本思维过程：1、通常水是无色、无味的液态，它的晶体类型——分子晶体。例4.已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极
其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下
的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷
是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物，即：
“可燃冰”。若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什
么变化？已知每1m3这种晶体能释放出164m3
（标准状况）的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子
比。（假设晶体密度仍为1g/cm3）。答案：“可燃冰”从海底取出必将融化并放出甲烷气体.因为该
晶体是分子晶体.甲烷分子和水分子都是原子以共价键
结合的小分子,水分子和甲烷分子之间靠范德瓦耳斯力、
而水分子之间是范德瓦耳斯力和氢键共同作用。
1m3水合物中有甲烷：
164m3÷22.4m3/kmol=7.32kmol；
由守恒得水：
（1m3×1000kg/m3-7.32kmol×16kg/mol）÷18kg/mol
=49.05kmol；
因此：分子比
CH4:H2O=7.32kmol:49.05kmol=1:6.7。2、水是一种电解质。例5.PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃液化，形成
一种能导电的熔体，测得其中有两种P—Cl键长。
PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，
但经测定其中只存在一种P-Br键长。问：PCl5熔体、
PBr5熔，体为什么能导电？并作出解释。3、对于一个化学反应，水可以作为反应物或生成物。例6.取一定量纯净的Na2SO3·7H2O，经600oC以上的强热至
恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于
无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合
计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高
于期望值。解释这一反常现象。并设计实验验证之。
（只要求用化学方程式表达）基本思维过程：1、水是一种重要的化学实验试剂。例7.下图所示装收集以下8种气体下图装置在化学实验中的
作用（图中烧瓶位置不得移动）：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有
（用数字表示，下同）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气
体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，
则可用此装置的气体有，这时气体由
口进入。
（4）若烧杯是干燥的，不能用此装置来收
集的气体是。2、水资源短缺、环境污染加剧已经成为当今社会的一大热点问题。例8.中氧的含量测定步骤如下:⑴水中的氧在碱性溶液中将Mn2+
再还原成Mn2+离子。⑵加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原
成Mn2+离子。⑶用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤⑵生成的
碘。
已知：取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8mg·L-1)
与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗
12.45mL。另取20.0℃下某水样103.5mL，按上述测定步骤
滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的
饱和O2含量为9.08mg·L-1。计算此水样中氧的含量（单位：
mg·L-1）？因为：2Mn2++O2+4OH–=2MnO(OH)2
2I–+MnO(OH)2+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32–=2I–+S4O62–

所以：
c(IO3–)=174.810–3g·L-1/214.0g·mol-1
=8.16810–4mol·L-1
c(S2O32–)=6