（冲刺必备）2013届高三化学 考前复习《高考化学计算方法例析》.doc

高考化学计算解题策略例析选用合适的方法解计算题不但可以缩短解题的时间还有助于减小计算过程中的运算量尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题有两种不同的解法相比之下不难看出选取合适方法的重要性：例1、30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应当铜片全部反应完毕后共收集到气体2.24升(S.T.P)则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀所以产物不能确定根据铜与硝酸反应的两个方程式：（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可以设参与反应(1)的Cu为xmol则反应生成的NO气体为2/3xmol反应消耗的硝酸为8/3xmol再设参与反应(2)的Cu为ymol则反应生成的NO2气体为2ymol反应消耗的硝酸为4ymol从而可以列出方程组：(x+y)×64=5.12[(2/3)x+2y]×22.4=2.24求得x=0.045moly=0.035mol则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol其浓度为(0.26/0.03)mol/L在8-9之间只能选A.解法二：根据质量守恒定律由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+则产物应为硝酸铜且其物质的量与原来的铜片一样均为5.12/64=0.08摩从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩；而反应的气态产物无论是NO还是NO2每一个分子都含有一个N原子则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)现有气体2.24L即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩其浓度为(0.26/0.03)mol/L在8-9之间只能选A【点评】从以上两种方法可以看出本题是选择题只要求出结果便可不论方式及解题规范而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律第二种方法运用了守恒法所以运算量要少得多也不需要先将化学方程式列出配平从而大大缩短了解题时间更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。例2、在一个6升的密闭容器中放入3升X(气)和2升Y(气)在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后容器内温度不变混和气体的压强比原来增加5%X的浓度减小1/3则该反应方程式中的n值是（）A.3B.4C.5D.6【解析】解法一：抓住“X浓度减少1/3”结合化学方程式的系数比等于体积比可分别列出各物质的始态。变量和终态：4X3Y2QnR始态3L2L00变量：－1/3×3L=1L－3/4×1L=3/4L＋2/4×1L=1/2L＋n/4×1L=n/4L终态3-1=2L2-3/4==5/4L0+1/2=1/2L0+n/4=n/4L由以上关系式可知平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5×5%求得n=6。解法二：选用差量法按题意"混和气体的压强比原来增加5%"按题意"混和气体的压强【点评】解法一是遵循化学平衡规律按步就班的规范做法虽然肯定能算出正确答案但没有把握住"选择题不问过程只要结果"的特点当作一道计算题来做普通学生也起码要用5分钟完成花的时间较多。解法二运用了差量法以含n的体积变量(差量)来建立等式冉峡斓豱算出了的值但还是未能充分利用选择题的"选择"特点用时要1分钟左右.解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻不用半分钟就可得出唯一正确的答案。由此可见在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会达到快速准确解题的效果。而运用较多的解题方法通常有以下几种：1.商余法：这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类由于烷烃通式为CnH2n+2分子量为14n+2对应的烷烃基通式为CnH2n+1分子量为14n+1烯烃及环烷烃通式为CnH2n分子量为14n对应的烃基通式为CnH2n-1分子量为14n-1炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2分子量为14n-2对应的烃基通式为CnH2n-3分子量为14n-3所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后差值除以14(烃类直接除14)则最大的商为含碳