高三化学模拟练习.doc

周周练化学
可能用到的相对原子质量H-1Cl—35.5Cu—64Al—27Fe—56O—16
一．选择题（6分×7=42分）
1.分子式为C2H3Cl2Br和C4HCl9的同分异构体数目之比为（不考虑立体异构）
A．３:４B．１:２Ｃ．１:１Ｄ．２:１
2.选用下列试剂和电极：稀硫酸、硫酸铁溶液、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｃ（石墨）组成原电池装置，则可能的组合共有（）组
Ａ.3种B.4种C.5种D.6种
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．在硫酸亚铁铵〔﹝NH4〕2Fe﹝SO4﹞2〕溶液中滴入NaOH溶液至Fe2+沉淀完全
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．少量的铁粉与浓硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．足量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4.下列判断正确的是（）
A．酸酐一定能与水反应生成相应的酸B．Fe(OH)3胶体属于纯净物
C．12C与14C两种元素互为同位素D．胆矾变为蓝矾属于化学变化
5.下表是四个反应的部分信息，以下说法正确的是（）
反应物1反应物2反应物3生成物1生成物2①Cl2FeBr2FeCl2②KMnO4H2O2H2SO4MnSO4O2③KClO3HCl(浓)Cl2④KMnO4HCl(浓)MnCl2Cl2A．反应①中FeCl2是还原产物B．反应②中H2O2做氧化剂
C．反应③和④中Cl2均为还原产物D．反应③和④中，若生成1molCl2均转移2mol电子
6.下列离子组一定能大量共存的是（）
A．含有大量I-的溶液中：Fe3+Cl-NO3-Na+
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+NO3-AlO2-HCO3-
C．使甲基橙呈红色的溶液中：K+Na+NO3-ClO-
D．含大量AlO2-的溶液中：K+Cl-F-ClO-
7．根据下表信息，判断以下叙述错误的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.128最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+4-2-3-1-3A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料---高温结构陶瓷
B．元素③的单质的密度比元素⑥的单质小
C．元素④和元素⑤形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构
D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于②
二．填空题
8.物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I是由4个原子组成的10电子分子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①－⑤都是工业生产中的重要反应。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式:E_______________；J_____________。
（2）G的沸点高于H，其主要原因是__________________________________________。
（3）在B、C、D、G、H、I、J、K中，含有极性键的极性分子有____________种。
（4）写出下列反应的方程式：
①反应①的离子方程式__________________________________________________。
②反应⑤的化学方程式__________________________________________________。
（5）在通常状况下，1gC气体在B气体中完全燃烧生成H气体时放出92．3kJ的热量，则H气体分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：_______________________。
9.已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅紫色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。

请回答：
（1）A的名称为_______________；B的结构式为_________________________；
（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）。X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：______________________；
（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开__________，一段时间后________________，则气密性良好；
②写出装置I中发生反应