高三稳派化学模拟试题练习.doc

高三稳派化学模拟试题练习6.下列说法正确的是A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B.汽油、乙烯均为石油分馏产品C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7.下列说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C.聚乳酸()分子中存在酯基、羧基、羟基D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+9.下列离子方程式与所述事实相符的是A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中生成白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸试纸变蓝：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO+4H2OC.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72-(橙色)+OHˉ2CrO42-(黄色)+H2OD.0.01mol/LCH3COOH的PH2：CH3COOH+H2OCH3COO-+2OH-10.X、Y、Z、W为四种短周期元素有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A.若品红溶液①褪色则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡则说明Na2S2O3只做氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊则说明亚硫酸比碳酸酸性强12.一定条件下分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H0测得相关数据如下分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c(A)起始/molL-1121c(A)平衡/molL-10.510.85放出的热量/kJabcA.实验III的化学平衡常数K1B.实验放出的热量关系为b2aC.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005molL-1min-1D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A元素阳离子的原子核外没有电子B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体该气体的电子式。检验该气体的常用方法是。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物其水溶液呈酸性该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)电动汽车的某种燃料电池通常用NaOH作电解质用E单质、石墨作电极在石墨电极一侧通入空气该电池的负极反应：。26.(13分)金属钛被称为21世纪金属。(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：其中步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________、________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水在酸性条件下加入H2O2溶液可制得具有净水作用的铁盐该反应的离子方程式为。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体该分散质颗粒直径大小在____________范围。(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极石墨作阳极熔融CaO为电解液用碳块作电解槽池电解TiO2制得钛其阴极发生的反应：_____________。方法二：通过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)