高考化学全程总复习选修3-3.ppt

第三节晶体结构与性质

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒。微粒间作用力的区别。

1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各类晶体的结构特点。
2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空间分布特点等列表比较。
3．借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。

一、晶胞
1．为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为________。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫做________。晶胞是描述晶体微观结构的基本单位。2．晶体与非晶体的本质异同二、金属键与金属晶体
1．在金属单质的晶体中，原子之间以________相互结合。
2．构成金属晶体的粒子是________和________。
3．描述金属键本质的最简单理论是________。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。4．金属晶体性质及理论解释5.金属晶体的熔点变化规律
(1)金属晶体熔点差别较________，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达3410℃。这是由于金属晶体堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别。
(2)一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。金属离子半径越________，所带的电荷越________，自由电子越________，金属键越强，熔点就越________。例如，熔点：Na________Mg________Al；熔点：Li________Na________K________Rb________Cs。三、离子晶体与晶格能
1．离子晶体定义：由________离子通过________结合而成的晶体。
2．晶格能
(1)定义：________态________形成________离子晶体时释放的能量。
(2)规律：①离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越________。
②晶格能越大，形成的离子晶体越________，熔点越________，硬度越________。四、原子晶体
1．原子晶体定义：相邻原子间以________相结合而形成的________结构的晶体。
2．原子晶体的物理性质：
(1)熔、沸点________，硬度________；
(2)________一般的溶剂；
(3)________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因___。
3．原子晶体的化学式是否可以代表其分子式________，原因是__________________________
____________________________。4．常见的原子晶体有__________________________等。

五、分子晶体
1．分子晶体定义：分子间以____________相结合的晶体。
2．分子晶体的物理特性：熔沸点较________、硬度________。固态和熔融状态下都________导电。六、四种晶体的比较
1．离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
2.物质熔沸点的比较
(1)不同类晶体：一般情况下，________晶体＞________晶体＞________晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。
(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点________，反之亦然。
四种晶体熔、沸点对比规律：①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径________(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越________的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、NaI；NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次________。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点________于NaCl。
②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，________大的，分子间作用力就大，熔点也________。如F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量________，熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键