高考化学全程总复习选修3-2.ppt

第二节分子结构与性质

1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．了解化学键和分子间作用力的区别。
4．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键物质。1．在复习必修2中“共价键极性”的基础上，进一步认识共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数来解释分子的空间结构和性质。
2．能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。
3．能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。一、共价键
1．共价键是常见化学键之一，它是指原子间通过共用电子对形成的化学键，在原子间形成________。
2．判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是________键；而共价双键中有________个σ键，共价三键中有________个σ键，其余为π键。
3．键参数通常包括________、________与________。
4．等电子原理的概念：________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征。5．互为等电子体的物质其________(填“物理”或“化学”，下同)性质相近，而________性质差异较大。二、分子的立体结构
1．________是用元素符号描述物质组成的式子。
2．________是用短线来表示一对共用电子对的图式。
3．________是省略了部分短线的结构式。
4．________是在元素符号周围用小黑点表示原子最外层电子数目的式子。
5．________是与元素的化学性质密切相关的最外层电子轨道上的电子。
6．杂化轨道理论是一种价键理论，是________为了解释分子的立体结构提出的。7．在形成分子时，受外界条件影响，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做________，________组合后形成的一组新的原子轨道称为________。
8．一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的“电子对给予——接受键”这种化学键叫做________。
9．通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结合形成的一类化合物称为________。三、分子的性质
1．共价键有两种：________和________。其中极性共价键指____________形成的共价键，简称极性键；非极性共价键指____________形成的共价键，又简称非极性键。
2．分子有________分子和________分子之分。
3．极性键和非极性键的判断，可归纳为：________(填“相同”或“不同”)元素原子间形成的共价键为非极性键，如A—A型；________元素原子间形成的共价键为极性键，如A—B型。4．氢键是除范德华力外的另一种____________力，它是由____________原子和____________原子之间的作用力。又分________和________。
5．氢键和范德华力、化学键的强弱关系为__________________________________(由强到弱排列)，其中氢键____________(填“属于”或“不属于”)化学键。
6．通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶质；如果存在氢键，则溶解性________。此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。7．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为________。手性分子指__________________。
答案：
一、1.共用电子对2.σ113.键能键长键角4.原子总数价电子总数5.物理化学
二、1．化学式2.结构式3.结构简式4.电子式5.价电子6.鲍林7.杂化杂化杂化轨道8.配位键9.配合物三、1.极性共价键非极性共价键不同种原子间同种原子间2.极性非极性3.相同不同4.分子间作用已经与电负性很强的原子形成共价键的氢另一个分子中电负性很强的分子内氢键分子间氢键5.化学键＞氢键＞范德华力不属于6.更大7.手性异构体有手性异构体的分子
1．下列说法不正确的是 ()
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
答案：C2．(2009·福建福州八中高二期末)在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了 ()
A．AgNO3B.[Ag(NH3)2]＋
C．NH3·H2O D．NH4NO3
答案：B3．下列说法中，错误的是 ()
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢