2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题九电解质溶液.ppt

专题九 电解质溶液1.一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；
c(H＋)＝c(OH－)，中性；
c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25℃)
pH>7，碱性；
pH＝7，中性；
pH<7，酸性。3.三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为 。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计
pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显。
(2)酸式盐溶液
NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7()
(2015·江苏，11B)
(2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7()
(2015·重庆理综，3B)(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性()
(2012·广东理综，23B)
(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1()
(2012·广东理综，23C)
(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
()
(2012·天津理综，5A)走出误区误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。题组二一强一弱比较的图像分析
2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。
分别与足量的锌粉发生反应：
①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；
②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；
③溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案①③(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①、②、③的图像又怎样？③3.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；
C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；方法技巧2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸题组三理解换算关系，突破pH的计算
4.(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；
当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
答案B5.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：解析温度升高，促进水的电离，水的离子积也增