高考化学必备专题复习《氯及其化合物》.pdf

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）

【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。不仅在选择题中对其及其化
合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位

置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络

1．氯及其化合物

2.卤素及其化合物

二、重点知识

（一）氯气的性质及用途

1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）

②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）

③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中

（2）与非金属反应

如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）

（3）与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO

（4）与碱反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）

2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

（5）与某些还原性物质反应

如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4
（6）与某些有机物反应

如：①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）

②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）

例1：（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有

沉淀生成，X、Y不可能是

选项XY

ASO2H2S

BCl2CO2

CNH3CO2

DSO2Cl2

【答案】B

3．氯水的成分及性质

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+

HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：；久

置氯水则几乎是盐酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑

③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）几种漂白剂的比较

漂白剂HClONa2O2SO2活性炭

（H2O2）

漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白

品红溶液褪色褪色褪色褪色

紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色

稳定性稳定稳定不稳定——

例2：（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

【答案】A

4．氯气的制法

例3：（2013·福建理综·24）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、
消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产

ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、

Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗

盐水中先加入过量的________（填化学式），

至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和

NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测

发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸

反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____