高中化学选修四 金属的腐蚀与防护.pdf

第三单元金属的腐蚀与防护

[学习目标定位]1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书

写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一金属的电化学腐蚀

1．金属腐蚀
(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度
升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起
的腐蚀。
(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于化学腐蚀，反应的化学
方程式为＋＋↑；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段
2Al6CH3COOH===2(CH3COO)3Al3H2
时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于电化学腐蚀，反应原理是(写电极反应式和总反应式)负

极：－－3＋，正极：＋＋－－，总反应：＋＋。
Al3e===AlO22H2O4e===4OH4Al3O26H2O===4Al(OH)3
2．钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如图
所示：

(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有放出。是负
H2Fe
极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为

负极：Fe－2e－===Fe2＋；

正极：＋＋－↑；
2H2e===H2

总反应：＋＋2＋＋↑。
Fe2H===FeH2
(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有时，将会发生吸
O2
氧腐蚀。电极反应式及总反应式为

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；

正极：＋＋－－；
2H2OO24e===4OH
总反应：＋＋。
2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2
最终生成·，是铁锈的主要成分。
Fe2O3nH2O
3．金属腐蚀快慢的比较
(1)电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
(2)原电池的腐蚀：两极材料活动性差别越大，腐蚀速率越快。
归纳总结
1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被氧化

联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性

电极负极Fe－2e－===Fe2＋

反应正极＋＋－↑＋＋－－
2H2e===H2O22H2O4e===4OH

总反应
＋＋2＋＋↑＋＋
Fe2H===FeH22FeO22H2O===2Fe(OH)2
式

联系吸氧腐蚀更普遍

1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()

A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
答案D

解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较

活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐

蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过

程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不

是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。

2．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开
始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的
是()

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

．墨水回升时，碳极反应式为＋＋－－
CO22H2O4e===4OH
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
答案C

解析生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，

产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，

错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为＋＋－
BO22H2O4e===4OH

－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。
二金属的防护方法

1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的