高中化学金属的腐蚀与防护苏教版选修四.doc

金属的腐蚀与防护教学目标1、继续透彻理解原电池的工作原理，掌握原电池的电极反应式及其总式的书写3、了解金属的化学腐蚀，理解金属的电化学腐蚀，4、通过本节知识的教学，使学生培养科学的思维态度和良好的环保意识●教学重点：原电池原理●教学难点：金属的电化学腐蚀●教学过程【复习回顾】1、原电池的组成条件2、分析Zn—Cu—H2SO4原电池的反应原理，画出原电池的装置，注明两极名称，所用材料，电子流动方向，写出电极反应式。3、下列叙述中正确的是（）A、原电池是把化学能转化为电能的装置B、原电池是正极发生氧化反应，负极发生还原反应C、不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的形式来实现D、碳棒不能用来做原电池的正极E、反应Cu+2Ag＋===2Ag+Cu2+，能通过原电池的形式实现三、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的电化学原理【阅读】课本第30—31页，回答下列问题：1、什么叫金属的腐蚀？2、金属腐蚀有什么危害？【分析】举例钢铁的生锈——分析电化学腐蚀析氢腐蚀（在酸性条件下）钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。H2O+CO2H2CO3H++HCO3-构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——酸性电解质薄膜（写出电极反应式）负极（铁）（被氧化）正极（碳）（被还原）吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——电解质薄膜（写出电极反应式）负极（铁）（被氧化）正极（碳）（被还原）析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。[讨论]析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁表面水膜溶液的PH值会有什么变化？[例1]钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e—==H2↑B、Fe2++2e—==FeC、2H2O+O2+4e—==4OH—D、Fe3++e—=Fe2+[例2]下图容器盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A、④>②>③>①B、②>①>③>④C、④>②>①>③D、③>②>④>①【总结】金属腐蚀的快慢规律：①在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液③活动性不同的两金属，活泼性差别越大，负极金属腐蚀越快。=4\*GB3④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。【学生讨论】1、化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀反应情况金属跟接触的物质反应不纯金属接触电解液发生反应有无电流被氧化的物质区别与联系【过渡】金属在空气中能腐蚀且危害极大，那么如何进行防护呢？（2）、金属的防护【阅读】课本32—33页了解金属防护的方法【小结】（1）制合金（改变金属的内部组织结构）（2）在金属表面覆盖保护层。涂油脂、油漆，覆盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁表面形成致密而稳定的氧化膜。（3）电化学保护法（牺牲负极保护正极）[例3]埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【课堂检测】1．钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.()A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部2．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构3．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【基础练习】1.下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.有四种金属a、b、c、d，这四种金属两两组成原电池时，金属a都是正极；在这四种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，其中的金属b和金属c溶解；过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液时，得到C离子形成的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、a>c>b>dB、c>b>d>aC、b>c>d>aD、a>b>c>d3.下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阳极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰