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复习回顾:本节课我们一起解决如下三个问题:学习了电解质相关知识后,我们可以知道:H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在,Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果将两溶液混合,这四种离子是否还依然存在呢?描述你所观察到的现象?指针为什么会偏转?Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中发生了什么变化?你能解释这些现象产生的原因吗?通过以上的观察与分析,你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识?这个反应的实质是什么?H2SO4=2H++SO42―1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2、NaCl溶液与AgNO3的反应1.反应实质:H+和OH-结合生成水。 结合上述反应的实质,讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。酸、碱、盐间离子反应发生的条件讨论学习教材“方法引导”所介绍的离子方程式的书写方法,交流所得认识。并写出刚才实验中后两个反应的离子方程式 2.离子方程式解析: ①先写出电离结果;②先写出电离结果;小试牛刀〖讨论〗1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员,你应该怎样进行检测呢?【随堂思考】欢迎指导