【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《12.doc

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《12.1原子结构与元素的性质》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱解析：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱，氦、铷、铯都是通过原子光谱发现的。答案：CA．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则解析：根据洪特规则，电子优先进入平行轨道，选择使体系能量最低。答案：D3．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子解析：p轨道有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，当p轨道上有2个电子和4个电子时，p轨道上有2个未成对电子，所以可能是ⅣA族，也可能是ⅥA族，故A不符合题意；p轨道上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s轨道上的2个电子，最外层是4个电子，所以不管哪个能层都一样，最外层4个电子，属于ⅣA族，故B符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，二者属于O族，故C不符合题意；最外层为2s2的原子是Be，一个是O族，一个ⅡA族，故D也是错误的。答案：B4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2解析：根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。答案：B5．下列各组元素中，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．A1、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、P、S解析：本题考查了原子半径和元素第一电离能的变化规律，同周期中从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，但在ⅡA和ⅤA出现两处反常现象；同主族中从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。B选项中原子半径逐渐增大，D选项中第一电离能逐渐减小，C选项中第一电离能也是逐渐减小的。答案：A6．(2010年珠海模拟)按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是()A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,8解析：根据最外层电子数不超过8，次外层电子数不超过18排除B项，C、D两项的核电荷数不是118。答案：A7．(2010年南通如臬海安高一期末)下列基态原子的核外电子排布式错误的是()A．Ti：1s22s22p63s23p63d24s2B．Ni：1s22s22p63s23p63d84s2C．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2D．Cu：1s22s22p63s23p63d94s2解析：轨道在全充满时更稳定，D中正确的是1s22s22p63s23p63d104s1。答案：D8．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子解析：同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确。能量E(4s)<E(3d)，C不正确。同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。答案：A9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)解析：形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是nf>nd>np>ns，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。答案：A10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z