电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定.ppt

电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定（2010浙江卷26.）25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。25℃时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测定该温度下醋酸的电离平衡常数？c(H+)的测定c(CH3COOH)的测定酸式滴定管：2.操作步骤：①检漏②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数（平行滴定2~3次）如果A、B、C、D、E均为整数，且A、D均是5，则左图分别代表什么仪器？读数分别是多少？突跃范围酚酞：V(NaOH)V(NaOH)经查25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,试分析可能的误差原因下列操作会带来哪些误差？三、滴定法定量分析的应用与拓展
1、食醋总酸含量的测定
2、用盐酸滴定Na2CO3溶液，以酚酞作指示剂，终点产物为，终点颜色变化
如用甲基橙作指示剂终点产物为，终点颜色变化为。
3、用已知浓度的KMnO4(H+)溶液滴定Fe2+浓度，终点颜色变化。
4食盐中碘含量的测定，用标准Na2S2O3溶液滴定I2溶液，指示剂为，终点颜色变化。
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