专题七 水的电离和酸碱中和滴定.ppt

专题七水的电离和溶液的pH高考说明考点细化：
(1)了解水的电离及离子积常数[I](2)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算[I](3)了解酸碱中和滴定的原理[I](4)了解溶液pH的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用[I]1、水的电离
（1）H2OH++OH-
H2O+H2OH3O++OH-KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的C(H+)＝C(OH－)。【思考与交流】如1、在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（）

A．离子积是1.0×10-15
B．离子积是1.0×10-30
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积不变
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加考点二:影响水的电离平衡的因素（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H＋)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D.水的电离是吸热的

2、（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()
4、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）
A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+
B、Cl-S2-Na+K+
C、SO32-NH4+K+Na+
D、Cl-Na+NO3-SO42-
变式：常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子可能共存的是（）
A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+
B、Cl-S2-Na+K+
C、SO32-NH4+K+Na+
D、Cl-Na+NO3-SO42-
c(H＋)表面皿溶液的酸碱性---正误判断1、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸，③盐酸，④碳酸，溶液pH由小到大排列正确的是

水电离出的氢离子浓度由小到大的顺序是2、(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合3．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的
体积比应是（）
A．10∶1 B．1∶10
C．1∶100 D．1∶2.4、（2008年全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()考点四酸碱中和滴定
1、原理：H++OH¯=H2O
C(H+)V(H+）=C(OH¯)V(OH¯）

滴定的关键：
①准确测定酸和碱的体积；
②准确判断中和反应是否恰好完成1.用1.0mol/LNaOH溶液
中和某未知浓度的硫
酸溶液，其中和过程
中溶液pH值和所用NaOH
溶液体积关系如图所示。
原H2SO4溶液的物质的量
浓度和完全中和后溶液的大致体积是
A．0.5mol/L，80mLB．1.0mol/L，80mL
C．0.5mol/L，40mLD．1.0mol/L，60mL2、如右图为对10mL一定物质的
量浓度的盐酸X用一定物质的量
浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，
依据图象推出X与Y的物质的量
浓度是下列各组中的
A．X：0.12mol/L，Y：0.04mol/L
B．X：0.04mol/L，Y：0.12mol/L
C．X：0.03mol/L，Y：0.09mol/L
D．X：0.09mol/L，Y：0.03mol/L3、用盐酸滴定NaOH溶液
的滴定曲线如图，下列
说法不正确的是
A．酚酞、甲基橙均
可作该反应指示剂
B．NaOH溶液的浓度
约为0.1mol/L
C．盐酸溶液的浓度约为0.1mol/L
D．该反应的滴定终点时，溶液的pH=72、滴定
(1)仪器：
①滴定管——
酸式(不能盛放碱性溶液)，
碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；
②锥形瓶；
③其他：铁架台、滴定管夹、烧杯

(2)试剂：①标准溶液、待测液；
②指示剂(加2～3滴)(3)操作：
①准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数
②滴定：取待测液、加指示剂、滴定、判终点、读数
③计算：平行2～3次，取平均值求出结果（4）指示剂的选择与变色情况1、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。3.中和滴定的误差来源与误差分析误差分析1.洗涤