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溶液的配制及分析一、溶质的质量分数二、物质的量浓度500mL讨论…2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?÷M二、计算例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。 例2:配制250mL1.6mol/LNaCl溶液,需要NaCl的质量是多少? 2.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,所含溶质的分子数也必然相同,但不能说所含微粒数也相同。1、2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 例:2mol/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3)的溶质的质量分数为:4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论:浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1=C2V2有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变) 6.有关溶液反应的计算 不同浓度溶液混合的计算有关溶液反应的计算小结:÷M作业: