原创课件1：物质的量浓度及溶液配制.pptx

高三化学•步步高大一轮复习讲义1.了解溶液的含义；2.了解溶解度、饱和溶液的概念；3.了解物质的量浓度的含义；4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析；5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。1.1物质的量浓度1.2相关计算情景导学情景导学情景导学1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2014·广东理综，9D)(2)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()(2011·江苏，7B)(3)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸()(2012·安徽理综，10B改编)(4)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综，11C)真题演练3.[2010·四川高考]标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)本部分的考查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的趋势会加强与实验的结合。(1)容量瓶的使用2.2配制过程示意图情景导学情景导学情景导学1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·大纲全国卷，6C)(3)配制溶液()(2014·山东理综，10A)(4)定容操作()(2010·安徽理综，8B)NH3·H2O为弱电解质，不完全电离故OH－的数目小于0.1NA能进行溶解度、质量分数和物质的量浓度的综合计算，能根据溶解度曲线或溶解度表分析溶液中溶质析出的方法，或从混合物中分离提纯的方法。在一定温度下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。知识归纳(2)曲线法知识归纳情景导学3.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：________________。(2)硝酸钾：________________。(3)硫酸铜晶体：______________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体______________。情景导学情景导学情景导学选项2.[2011•安徽]蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等课时小结