九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶.pdf

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第3课时常见的碱碱溶液的化学性质

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。

（2）归纳碱相似化学性质。

（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。

2.过程与方法

用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。

3.情感、态度与价值观

通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，

增强实验安全意识。

【教学重点】

碱的相似化学性质。

【教学难点】

用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、

澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、

镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。

一、导入新课

演示：1.实验“吞鸡蛋”

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2.清水变“牛奶”：吹入CO使澄清石灰水变浑浊。
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问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？

这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。

二、推进新课

活动1感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质

［提问］在学习中已经知道哪些碱？

［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。

［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？

［阅读］请你阅读课本P表。
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［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要

的碱，下面我们简单了解它的制取性质。

［阅读］请你阅读课本P232

［板书］（投影展示）

［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。

［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO）。
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石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）］。
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氧化钙：CaO，俗称生石灰。

氢氧化钙：Ca（OH），俗称熟石灰、消石灰。
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［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

［讲解］1.生石灰与水发生化学反应：

CaO+HO==Ca（OH），反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
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2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

活动2了解氢氧化钠的主要的物理性质和腐蚀性

［演示］（观察活动1：实验8-10）

（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。

（2）取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感

觉温度变化情况。

［交流］NaOH是白色固体。表面吸水、溶解。试管外壁发热。

［提问］1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？

［交流］1.潮解。2.密封。3.能。

［演示］（观察活动1：实验8-10）

（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变

化。

［交流］鸡腿肉变黄。

［提问］1.鸡腿肉前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

［交流］1.有强烈的腐蚀性。2.使用它应小心，注意安全。

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［讲解］1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小

心。

2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

［介绍］（投影展示）

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等

工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

活动3感受氢氧化钠和氢氧化钙的一些化学性质（碱溶液的化学性质）

［知识回顾］（碱与指示剂的作用）紫色石蕊溶液和无色酚酞遇碱溶液显什么颜色？

［补充实验］在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

［板书］性质1碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。

［知识回顾］［第5章5.3］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）

+CO==CaCO↓+HO
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［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土

和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

［学生实验］拓展：［实验8-11］［演示］两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，

一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察实验现象。

［交流］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。化学反应方

程式：2NaOH+CO==NaCO+HO
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