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碘和碘离子形成配合物的稳定常数的测定1.ppt
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实验八 碘与碘离子平衡常数的测定.doc
物理化学实验讲义碘与碘离子平衡常数的测定实验八、碘与碘离子平衡常数的测定Ⅰ、目的要求1．学会用碘量瓶测定一定温度下碘与碘离子反应的平衡常数。掌握从两液相平衡中取样分析的方法。2．了解碘在四氯化碳和水中的分配系数。3．了解温度对分配系数及平衡常数的影响Ⅱ、实验原理碘溶于碘化物（如KI）溶液中，主要生成I3-，形成下列平衡：I2+I-=I3-(1)其平衡常数K为式中a、c、γ分别为活度、浓度和活度系数。在浓度不大的溶液中故得但是，要在KI溶液中用碘量法直接测出平衡时各物质的浓度是不可能的，因为当用Na2S2O
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实验16碘和碘离子反应平衡常数的测定16.2实验原理16.3实验步骤1.溶液配制从1号或2号瓶中取上层溶液2.00mL16.4实验结果16.5注意事项（1）碘易升华、挥发，有毒性和腐蚀性，要小心使用。（2）移取碘量瓶中上层溶液时，要防止将下层的固体碘吸出。（3）平衡常数与温度相关，要控制好平衡体系的温度。（4）碘易挥发，碘离子易被空气氧化，滴定碘时滴定速度可适当快些。（5）实验结束后，碘应回收，其它废液倒入碱性废液桶内。16.7参考答案（1）实验中加入固体碘的量是否要像加入KI溶液一样准确?答：实验中所配
2024-12-05
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配合物稳定常数的测定.docx
配合物稳定常数的测定配合物稳定常数是判断溶液中配合物稳定性的重要数据。早期的测定方法是：测得的是配合物的积累稳定常数实验方法上分：传统的方法有：电位法电动势法pH－电位法分光光度法溶剂萃取法离子交换法极谱法现代的方法：核磁共振法顺磁共振法折射法直接量热法测温滴定量热法数据处理方法上的进展：提出了测定稳定常数的比较普遍适用的数据处理方法计算机的引入，数学方法在测定稳定常数时的应用：最小二乘法加权最小二乘法测定的稳定常数一般为浓度稳定常数：在一定离子强度下的稳定常数，离子强度的支持电解质有：NaClO4KNO
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配合物的组成和不稳定常数的测定（物理化学李俊）一、目的要求1.掌握用分光光度法测定配合物组成及稳定常数的基本原理和方法。2.通过实验，掌握测量原理和分光光度计的使用方法，二、实验原理1,用等摩尔连续递变法测定配合物的组成“递变法”实际上是一种物理化学分析方法。可用来研究当两个组分混合时，是否发生化合，配合，缔合等作用，以及测定两者之间的化学比。其原理是:在保持总浓度不变的前提下，依次逐渐改变体系中两个组分的比值，并测定不同摩尔分数时的某一物理化学参量。在本实验中就是测定不同摩尔分数时溶液的光密度值D，作光
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