高中化学人教版必修1《第二章化学物质及其变化》复习课件.ppt

第二章化学物质及其变化2、分散系：化学物质胶体
（1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。分散系电泳现象(电学性质)用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液下列分散系最稳定的是
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
1、定义:
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列说法正确的是
A.易溶于水的物质一定是电解质
B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电
D.熔融的液态钠是电解质2.注意点（电解质的判断）:下列关于电解质的说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质二、强电解质和弱电解质2.强弱电解质的比较：三.电离方程式三、离子反应及其发生的条件5.书写离子方程式应注意的问题：⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。⑷对于微溶物的处理:6.判断离子方程式是否正确下列离子反应方程式，书写正确的是
向碳酸钠溶液中加盐酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中加入碳酸氢钙溶液
Ca(HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液
H++OH-=H2O下列离子方程式正确的是:
A．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3-7.离子方程式的意义五、离子共存问题：2、附加隐含条件的应用规律：下列各组中的离子，能大量共存于无色溶液中的是在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－
B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.Na＋、K＋、Cl－、SO42-某溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等离子，经过实验，有以下结论
(1)该溶液无色透明
(2)该溶液的pH小于7
(3)向该溶液中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,微热后有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)向该溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
根据以上叙述,推出此溶液中一定存在的离子有
可能存在的离子有,一定不存在的离子有
氧化还原反应
1、认识氧化还原反应的本质、特征；
2、了解氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系；
3、理解4组概念及关系（氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物；）
4、学会定性、定量分析氧化还原反应的2组概念（氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；）
5、学会用单、双线桥分析氧化还原反应
6、了解氧化还原反应的部分规律（强弱规律、守恒规律等）1、分析角度
(1）得氧、失氧角度
（2）化合价改变角度
（3）电子转移角度
2、本质、特征
①本质：有电子的转移
②特征：化合价的改变
3、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系
①与四种基本反应类型的关系
②与离子反应的关系下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.有一种元素被氧化，肯定有另一种不同元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.并不是任何一个置换反应都属于氧化还原反应
D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应下列化学反应中，属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）氧化性、还原性
（4）氧化反应、还原反应
关系：
降→得→还→氧化剂
升→失→氧→还原剂
一般形式：
氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
SO2→SB.SO32-→SO2
C.I-→I2D.HCO3-→CO32-5、几个重要的规律
（1）价态律
（2）先后律
（3）强弱律
（4）归中,歧化律
（5）守恒律价态律例题:先后律例题:在5N