高中化学第二章《化学物质及其变化》复习必修1.doc

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一．简单分类法及其应用１．树状分类法２．交叉分类法二．分散系及其分类１．分散系：（1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂（3）分类：２．胶体（1）胶体的本质特征:分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。分析：①属于分散系，一定是混合物。②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。解释丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。（*）仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。）（2）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。（3）使胶体聚沉的常见条件：①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；②加入带有异种电荷的电解质；③加热。第二节离子反应一、电离酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。例如，氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。二、电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。2．水溶液中的常见的电解质本质区别是：电离程度不同！（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，不属于电解质。纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。化合物非电解质一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。电解质强强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4等弱弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：Cu(OH)2等水、极少数盐：Pb(Ac)2等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）1．酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。2．酸、碱、盐的电离方程式（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。①强酸：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-②强碱：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-③大多数盐：NaCl=Na++Cl-NaAc=Na++Ac-K2SO4=2K++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。注意：当弱电解质在离子反应方程式中出现时，不要拆开写，应写为分子式。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子①弱酸：HClOH++ClO-CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-H2SH++HS–②弱碱及极少数盐：不要求四、离子反应1．离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2．离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应方程式的书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。（1）写出正确的化学方程式CuCl2+AgNO3===2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2++2Cl-+Ag++2NO3-===2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比Ag++Cl-===AgCl↓（