理综化学预测试卷6.doc

理综化学预测试卷6

6．国家提出经济发展要“又好又快”，要“环境友好和可持续发展”。下列行为违背这一主题的是C
A．将煤液化或气化并对产品进行综合利用
B．以植物秸秆为原料制生物柴油
C．在高速公路路面大范围地使用融雪剂
D．以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标进行产业换代
解析：有不少融雪剂能引起环境污染，如亚硝酸钠等。
答案：C
7．对醋酸的电离平衡不产生影响的粒子是

解析：首先须将选项中的四种化学符号分别转化成水、氢溴酸、钾离子、醋酸根离子，显然，钾离子对醋酸的电离没有影响。
答案：C
8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在烧杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
解析：因碳酸根离子与氢离子的反应分两步进行，故后者与白醋反应要剧烈。
答案：D
9．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

有关该物质的说法正确的是
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．最多可与6molH2发生加成反应
C．其分子式为C27H32O3
D．在NaOH溶液中水解后可生成两种盐
解析：观察苯丙酸诺龙的结构简式，知其分子中含酯基、碳碳双键、酮基等官能团，其分子式为C27H34O3，在NaOH溶液中水解后可生成一种盐和一种醇。
答案：A
10．溶液中有如下反应（未配平）：
FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O
有关叙述正确的是：
A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol
B.消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化
C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1
D.若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n(HNO3)＞n(NaClO3)
解析：上述反应经配平为6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
因每mol浓HNO3得1mol电子，而每molNaClO3可得6mol电子，故若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n(HNO3)＞n(NaClO3)。
答案：D
11．某温度下，体积一定的密闭容器中放人1molX和1molY进行如下可逆反应：学科网
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），一段时间后达到平衡，生成amolZ。则下列说法中正确的是学科网
A．当时，反应达到平衡学科网
B．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动学科网
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0学科网
D．X、Y的转化率之比为1：1学科网
解析：A中只有才成立；因题干中的可逆反应是一个气体分子数减小

的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错；升高温度，X的体积分数增大，则该反应应有△H＜0。
答案：D
12．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.10mol/L D．0.50mol/L
解析：c(NaOH)＝c(HCl)，依题意有[c(NaOH)×11－c(HCl)×9]÷（11＋9）＝0.01，
则c(NaOH)＝c(HCl)＝0.1mol/L。
答案：C
13．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是B
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出气体物质的质量：①>②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式
①中阳极：4OH－－4e－=2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e－=H2↑
解析：装置①产生的气体的体积为O2，②装置产生的气体为H2，当通过相同数目的电子时，v(O2)＝2v(H2)，故B成立。

26．(16分)已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X+与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6。M与相关物质的转
化关系如下(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置，用惰性电极电解M溶液的离子反应方程式。
（2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：。
（4）若A与C为同种物