理综化学预测试卷5.doc

理综化学预测试卷56．关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是A．食品添加剂一般对人体无害，可任意添加B．用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富C．在食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大D．往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量解析：为防止甲状腺肿大，正是在精盐里加入碘酸钾以补充碘元素。答案：C7．下列反应属于不同主族元素间置换反应的是A．2Na+2H2O=2NaOH十H2↑B．2Mg十CO2=2MgO十CC．SiO2+2C=Si十2CO↑D．Fe2O3十2Al=2Fe+A12O3解析：元素周期表里，Mg、C分别位于第二、四周期。答案：B8．在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有石蕊的NH4Cl溶液③滴有酚酞的氨水溶液④滴有酚酞的Na2CO3溶液A．①②B．③④C．①③Ｄ．②④解析：①中硫酸是强酸，加热对其电离无影响，故其颜色不会变；③氨水溶液，加热会促使其发生分解，红色会变浅；而②、④均为盐溶液，加热会促进其水解，故两溶液中盐的会加深。答案：D9．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为nmol，若要使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是B①降低温度②增大压强③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②B．②④C．③④D．①②③解析：该可逆反应的特点是△n＝0、△H＞0，故增大压强，可使容器体积缩小，各物质浓度增大，当容器体积缩小到原来的一半时，H2的物质的量浓度可增大1倍；当再加入2nmolCO和2nmolH2O，根据等效平衡原理，相当于体系里各物质的物质的量均增加nmol，故同样可使H2的物质的量浓度增大1倍。答案：B10．以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)A．M+>H+>N3+B．M+>N3+>H+C．N3+>H+>M+D．条件不足，无法确定解析：观察图中横纵坐标所表示的意义，不难看出符合A选项顺序。答案：A11．某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合条件的A的同分异构体有多少种A．1种B．2种C．3种D．4种解析：抓住图示中的“条件型信息”，知A应为酯，又C与F是同分异构体，故生成A的羧酸和醇分子中所含碳原子数相等，且为4。答案：B12．下列说法中，不正确的是A.弱酸HX溶液的pH=3，加水稀释100倍，3<pH<5B.在0.1mol·L-1的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子解析：C中由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1，知水的电离受到抑制，原溶液或为酸、或为碱，而在酸性条件下，Al3+可大量存在。答案：C13．一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为A．0.04molB．0.05molC．0.06molD．0.07mol解析：4.8g应为硫酸根离子的质量，即n(SO42－)＝0.05mol。接下来可用极值法求解：假定全为Al2(SO4)3，n(合金)＝n(Al3＋)＝0.033mol；假定全为MgSO4，n(合金)＝n(Mg2＋)＝n(SO42－)＝0.05mol。答案：A26．（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu2O－2e+2H===2Cu+H2O是一个氧化过程的反应式。FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中Cu2O的质量分数，某同学的实验方案是：称量ag矿石溶于足量的甲和稀H2SO4的混合液中，将反应后得到的溶液用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。请回答下列问题：（1）矿石溶解的化学方程式。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是。（3）该矿石中Cu2O的质量分数为。（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果（