学案-全国-2008_高中化学 化学能与电能学案 新人教版必修2.rar

用心爱心专心116号编辑化学能与电能学案【学习目标】⑴了解化学能与电能的相互转化；⑵掌握原电池原理；⑶了解发展中的化学电池。【知识梳理】一、化学能与电能的相互转化1、电能是现代社会中应用、使用、最小的一种，又称。2、直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为，如、等。3、化石燃料主要包括、、等，属于非再生能源。4、燃煤发电的能量转换过程：→→→5、原电池——原电池实验探究：实验2－4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针思考：锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？⑴原电池的定义──的装置叫做原电池。根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极正极电池总反应式：。⑵组成原电池的条件：①作电极。②电极材料（能自发进行氧化还原反应）。③两极相连形成。⑶电极判断:①负极——发生反应，电子流的一极。②正极——发生反应，电子流的一极。⑷原电池的反应本质及原理：①本质：。②原理：较活泼的金属发生反应，电子从较活泼的金属（极）流向的金属（极）。二、发展中的化学电池1、干电池(1)普通锌锰电池人们最早使用的化学电池是，它是一种电池，正极，负极，电解质溶液：淀粉糊(2)碱性干电池将普通干电池中的电解质换成湿，并在上作了改进。2、充电电池(1)最早使用的充电电池是，又称为，它在充放电时进行的氧化还原反应是，到一定周期终止。它是以为负极，为正极，以为电解质。(2)镍镉电池以为负极，为正极，以为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了。(3)人们利用元素周期表中ⅠA族的金属，制造了新一代可充电的绿色电池，其具有、、、的特点。3、燃料电池⑴燃料燃烧是一种剧烈的反应，能否利用原电池的工作原理将和(如)反应所放出的直接转变为。⑵燃料电池是一种的、的发电装置。⑶燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为；以甲烷为燃料时，产物为和，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是，而是用外加的设备，源源不断地提供和，使反应能连续进行。【典型例题】例1、下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。⑴负极（）:正极（）：⑵负极（）：正极（）：【随堂巩固】：1、下列说法中正确的是………………………………………（）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中的阳离子向正极移动C、原电池两级均发生氧化还原反应D、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应2、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A、铝B、铜C、硅D、锡3、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为……………………………()A、3种B、4种C、5种D、6种4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………………………（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞Z＞XD、Y＞X＞Z5、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是……()A、D>C>A>BB、D>A>B>CC、D>B>A>CD、B>A>D>C6、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是……()A、锌B、二氧化锰C、石墨D、汞7、下列化学电池不易造成环境污染的是……………………………………………（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池8、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，“充电”时的反应是…………………………………………………………（）A、氧化还原反应B、非氧化还原反应C、可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应D、无法判断9、关于原电池地叙述中正确地是………………………………………………（）A、构成原电池电极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质生成D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原10、实验室中制取氢气，最好的方法是……………………………………………()A、纯锌与稀硫酸B、纯锌与浓硫酸C、纯锌与稀盐酸D、粗锌与稀硫酸