第1章第二节第1课时.ppt

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量的单位——摩尔学习目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。 课前自主学案(3)计量对象：______、_____、_____、原子团、电子、质子、中子等所有__________。
3．阿伏加德罗常数
把________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为___。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝_____。二、摩尔质量
1．概念：_______________的物质所具有的质量。符号：___，
单位：______或________。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：
n＝_____。1．“1mol铅笔”、“1mol氢”的说法正确吗？使用摩尔时应注意什么？
【提示】摩尔度量的对象是微观粒子，不能计量宏观物体，故“1mol铅笔”的说法错误；使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式，因此“1mol氢”指代不明确，不能确定是1mol氢原子，1mol氢气分子，还是1mol氢离子。2．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量是多少，与O2的相对分子质量的关系是什么？
【提示】O2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg×103g/kg×6.02×1023mol－1＝32g/mol。在数值上与O2的相对分子质量相等。解析：选A。A、B两项是考查物质的量的来历。它是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。C、D两项是考查物质的量与其他概念的区别和联系。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。2．下列关于摩尔质量的说法正确的是()
A．水的摩尔质量是18g
B．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选D。摩尔质量的单位是g/mol；摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；物质的摩尔质量只有以g/mol为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；水的摩尔质量为18g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以D正确。3．(原创题)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
解析：选B。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量，而不是一个数。课堂互动讲练 (2011年天津高一五校联考)下列说法正确的是()
A．1molH＋的质量是1g
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g/mol
D．1molNa＋的质量是11g【解析】【答案】A
【误区警示】(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。解析：选AD。A项中，1molOH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项中，单位错误；C项中，只有在摩尔质量以g/mol为单位时两者才在数值上相等；D项中，运用1molNa原子的质量等于23g,1molNa原子个数约为6.02×1023个，求得了每个Na原子的真实质量。要点二特别提醒：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。【解析】32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。
【答案】A【规律方法】(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。变式训练2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气中含有的原