工业制碱的原理及应用.doc

工业制碱的原理及应用
教学目标
1、掌握氨碱法和联碱法的原理和流程
2、能说出两种制碱法的区别
3、能对工业进行评价

教学过程（教学案）
1．氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用．
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥．
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

例11892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH3饱和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答：
(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为。
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因。
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是。
(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是。

例1解析：CO2在水中发生反应：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，因为碳酸是弱酸，所以HCO在水溶液中浓度很小；但是在通入氨气后，氨气在水溶液中也发生反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所得到的少量OH－和前一反应中的H＋结合生成极弱的电解质H2O，从而使得两个反应都向右进行，可以使溶液中HCO的浓度变大，由于NaHCO3溶解度较小，所以可析出NaHCO3晶体，母液中为NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2，改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl做肥料，析出NH4Cl的母液循环使用，原料充分利用，NH3循环使用，不生成CaCl2．
答案：(1)NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
(2)H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
(3)2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋H2O＋2NH3↑
(4)使NH4Cl析出，可做氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。

例21892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。
（2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：
a；b。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：

该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二点：
（3）①。
②。
（4）从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是。

例2（1）不需要
（2）a．氯化钠未能充分利用；b．产生CaCl2废弃物
（3）①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；
②对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。
（4）补充2molNaCl；2molNH3；1molCO2

例31942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，若从勒夏