中考化学复习金属的化学性质专题.ppt

现代工业的筋骨一、金属与氧气反应1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？
这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝
具有很好的抗腐蚀性能。

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。二、金属活动性顺序
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。铜放入酸中思考A组：金属与盐酸反应A组：金属与盐酸反应B组：金属与硫酸反应B组：金属与硫酸反应通过以上探究实验，我们可以得出锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序：
Mg>Zn>Fe>Cu
Mg>Zn>Fe>(H)>Cu
回忆活动与探究铝与硫酸铜溶液的反应实验随堂练习【例12】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（）【例3】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
【例4】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【例5】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg
B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡Hg
D．金Au>银Ag>铂pt【例6】质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）

A．MgB．AlC、CuD．Zn【例7】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙
C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜【例8】将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()
A．Ag、ZnB．Ag
C．ZnD．Ag、Fe【例9】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（）
A．滤纸上可能含有铜
B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤纸上可能含有氧化铜【例10】)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较这些金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z
C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X【例11】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）
A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>Z
C．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z【例12】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲
C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙【例13】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D.生成氢气的质量【例14】有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%，取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A.7.6gB15.2gC.20.0gD.40.0g【例15】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中